热心网友的回答：
你那个离子方程式是正确的，不过前提是在
ba(oh)2过量的情况下，此时溶液显硷性，你给的条件所写出的离子方程式应为
ba2+ +2oh- +2h+ +so42-=baso4(沉澱）+2h2o
说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性，硷过量溶液不可能显中性，所以硷不可能过量，当然酸也不会过量，我把这两个方程式写一下，你就知道溶液是不是中性的了，反应物化学计量数不为1：1，即硷过量（你可能会问反应明明是1:
1的反应，硷怎么过量呢？这是相对于nahso4而言，在该反应中，nahso4是不足的，反过来就是ba(oh)2过量的）方程式：
ba(oh)2+nahso4=baso4（沉澱）+naoh+h2o
反应物化学计量数不为1：2，反应方程式：
ba(oh)2+2nahso4=baso4（沉澱）+na2so4+h2o
明显上一个溶液显硷性，第二个溶液才显中性
向硷中滴加是没错，但你没注意题意，最后溶液显中性，这才是题眼，题目并没让你写在滴加过程的反应方程式，你那个方程式可以看做是第一步反应！此时溶液还是显硷性的
追着风儿跑的回答：
首先，题目要求反应后溶液呈中性，故oh- 和 h+的反应之比应为1:1，在ba(oh)2溶液中，2moloh- 对应有1molba2+，则至少需要1molso42-反应生成沉澱，2molh+与之中和，由于nahso4溶液完全电离，1molh+对应有2molso42-.，所以当溶液恰好为中性时，so42-是过量的。
化学方程式：ba(oh)2+ 2nahso4==baso4!+2 h2o +na2so4
离子方程式：ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- == baso4! +2 h2o
此时溶液中的溶质只有na2so4，故溶液呈中性。
你写的方程式本身是成立的，但是与题目要求不相符，在ba(oh)2溶液中，2moloh- 对应有1molba2+，但从你的方程式中可以看到，ba2+全部反应，但2moloh-只反应了1mol，溶液中的溶质为naoh,所以溶液呈硷性，与题目不符。
在此题目中，由于ba(oh)2是二元硷，不能简单的只考虑nahso4，还应充分考虑到组成分子的离子的个数比。
此题还可变形为向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉澱，或向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至恰好中性，或向硫酸钡溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉澱等等 ，楼主可尝试写出方程式
热心网友的回答：
nahso4能完全电离可以写成离子na+ ，h+ ，so42-化学计量数是1:1啊。
题目怎么说了你就这么认为吧。一切根据题
是对的 没错
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是1：1啊……1molba(oh)2对应1molnahso4，没错啊……
的回答：
硫酸氢钠是完全电离的
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液①加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉澱 ②加氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性
不忘初心的回答：
当然不同了，因为溶液成中性是要氢离子与氢氧根恰好完全反应的。而恰好沉澱是针对与硫酸根啊！
忘果的回答：
第一个反应呈硷性
第二个是中性
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1摩尔的硫酸
根完全沉澱需要1摩尔的氢氧化钡，而需要溶液呈中性，也需要完全中和掉硫酸氢根离子中的氢离子，1摩尔的硫酸氢钠有1摩尔的硫酸氢根，而1摩尔氢氧化钡可以提供2摩尔的氢氧根，所以需要溶液呈中性的时候只需要0.5摩尔氢氧化钡即可。一个是考虑硫酸根和钡离子的反应，中和反应是考虑氢氧根和硫酸氢根的反应。
向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液的化学方程式
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少量的完全反应，所以要按化学式拆写成离子符号：
少量nahso4溶液加ba(oh)2：h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
过量nahso4溶液加ba(oh)2溶液：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-= baso4↓＋2h2o
的回答：
少量nahso4 和过量nahso4 化学方程式不同
少量的方程式 ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
过量 ba(oh)2 +2nahso4==baso4 +2h2o + na2so4
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ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
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ba2+ + 2oh- +2h+ +so4^2- ====2h2o+baso4
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的电离方程式，图示的两种方程15
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这个多余的h离子不是从硫酸氢钠中来的是水中的
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第二个方程式对，因为ba(oh)2中，ba2+和oh-是1:2的关係，并且都是一旦与h2so4混合就完全反应了。
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好呈中性，写出化学方程式
demon陌的回答：
其实这个可以根据化学方程式写：
2nahso₄+ba(oh)₂*****baso₄↓＋na₂so₄＋2h₂o
转化成离子方程式就是：
2h⁺＋（so₄）²⁻＋ ba⁺＋ 2oh⁻＝＝＝baso₄↓＋2h₂o
因为虽然硫酸氢根中硫酸根和氢离子的比例是1:1，但这里明显是钡离子的浓度不足，不能和硫酸根完全反应，最后仍然有硫酸根剩余，所以方程式中硫酸根离子和氢离子浓度不是1:1。
明天日光倾城哟的回答：
因为硫酸根没有全部参与反应。假设溶液中反应前氢离子、硫酸根分别为2m个，要使溶液呈中性就要加2m个氢氧根，而此时加入的钡离子只有m个，就剩下了m个硫酸根没有参加反应。所以氢离子和硫酸根的比例不是1：1
为什么向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉澱恰好完全：是这个离子式25
韩基念的回答：
第一个式子是钡离子完全沉澱，不用管氢氧根的量，第二个式子是氢氧根完全反应，氢氧化钡中不是有两个氢氧根，所以不同。
fool丶正在输入的回答：
第一个离子式是不是少写了个氢氧根啊？ba（oh）2电解出来应该有两个氢氧根才对啊。
一见葑喉之半疯的回答：
酸硷中和，硫酸根与呗组合形成稳定难融的硫酸钡
向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液恰好为中性得离子方程式?
快乐小子的回答：
ba(oh)2过量的情况下，此时溶液显硷性，你给的条件所写出的离子方程式应为：
ba2+ +2oh- +2h+ +so42-=baso4↓+2h2o恰好为中性得离子方程式：
h+＋so42-＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
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ba2+ +2oh- +2h+ +so42-=baso4↓+2h2o
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性
热心网友的回答：
2nahso4+ba(oh)2=baso4↓+na2so4+2h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
几百的回答：
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
na2so4+ba(oh)2===baso4(沉澱)+2naoh
bu zhi dao
硫酸氢钠滴加氢氧化钡恰好反应溶液显中性，在滴加氢氧化钡，离子方程式是什么
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在第一步滴至中性时，溶液中氢离子消耗完全，再滴加离子式为：ba+so4==baso4注意硫酸钡后加沉澱符号！钡离子和硫酸根离子的离子符号记得加上！
nahso4 ba oh 2 bai？第一问要求溶du液显中性,即氢离子和氢氧zhi根离子恰 好完全反应dao,因此两者专 物质的量比为1 1 而一属个ba oh 2中所含的oh 的个数是一个nahso4中h 个数的2倍,因此后者要配上係数2 2nahso4 ba oh 2 再配平其它产物,一个ba...
根据化学知识 向一定量的稀硫酸中逐渐滴入氢氧化 钡溶液，将得到硫酸钡沉澱，导内电性变弱容，即为图中ab段所示 b点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小 当滴入氢氧化钡溶液过量时，硫酸用完，只剩下氢氧化钡溶液，随着氢氧化钡的逐渐增多，离子浓度逐渐增大，导电性会增强 故答案为 ...
在硫酸铝铵溶液中，存在nh4 al3 与so42 当加入少量氢氧化钡溶液后，ba2 和so42 结合生成baso4，oh 则既可与al3 结合又能与nh4 结合。由于在含有al3 的溶液中滴入氨水，生成白色沉澱可知，al3 结合oh 的能力大于nh4 结合oh 的能力，oh 优先与al3 结合生成a...
