热心网友的回答：
1、电子层数是根据主量子数决定的（你说的因果关係有颠倒了）。2、主量子数和角量子数决定了电了亚层（你的理解是正确的）。3、磁量子数是根据角量子数确定的：
角量子数表示轨道的取向，取值为：0，±1，±2……±l，即表示有几个等价轨道，如题中p轨道有3个，这可以从2p6看出。4、自旋量子数ms可以为+1/2，或者-1/2，它表示二种不同的量子化运动。
（1）取值时如果是等价轨道中，只需按洪特规则取相同的自旋方向即可。（2）如果是同一轨道中二个电子取值一定是一个+1/2，一个-1/2
简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件
宇筠锋的回答：
量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数。
n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的「平均距离」的远近，越远，n越大，相应的能量也越大。n等于电子绕核一週所对应的物质波的波数——绕核一週有n个波长的电子的物质波。
n可能的取值为所有正整数。
l是轨道量子数，它表示电子绕核运动时角动量的大小，它对电子的能量也有较大的影响。l可能的取值为小于n的所有非负整数。
m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示。m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数。
ms是自旋量子数，它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，它只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向。
丨中原一点红的回答：
量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念。
1、 主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近，以及原子能量的高低代表不同电子层（离核远近、能量高低）可取数值为n=1,2,3,....(任意非零正整数)
2、 角量子数l规定电子在空间角度分布情况，即与电子云形状有关.代表在同一电子层不同电子亚层，可取数值为l=0,1,2,....n-1(n个从零开始的正整数)
3、 磁量子数m反映原子轨道在空间的不同伸展方向，代表在同一电子亚层不同的电子轨道，可取数值为m=+l,...0...-l(从+l经过零到-l的整数)
4、 自旋量子数决定着电子的自旋方式，表示电子两种不同的运动状态，可取数值为ms=+1/2或-1/2
地上有个大皮箱的回答：
你得说清楚哪些量子数啊。
简述电子运动状态的四个量子数的物理意义及其取值範围
my丰头的回答：
一、n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的「平均距离」的远近，越远，n越大，相应的能量也越大。n等于电子绕核一週所对应的物质波的波数——绕核一週有n个波长的电子的物质波。
n可能的取值为所有正整数。
二、l是角动量量子数，它表示电子绕核运动时角动量的大小，它对电子的能量也有较大的影响。l可能的取值为小于n的所有非负整数——l=0、1……n-2、n-1。
三、m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示。m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数——m=0、正负1、正负2、正负3.。。。。。正负l
四、ms是自旋量子数，它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，它只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向——每个m都对应2个ms值正负1/2。
四个量子数与各原子核外电子排布的关係，请举例子说明
热心网友的回答：
四个量子数与原子核外电子排布没有太大的关係。只是原子核外每个电子都有自己特定的四个量子数定製的波函式而已。
如钠原子的最外层的3s1电子，可用四个量子数：3，0，0，1/2或-1/2；而当其中的某个电子激发到3d轨道上时，该轨道上的电子描述为：3，2，m，ms，其中，m = 2，1，0，-1，-2中的任意一个数；而 ms = 1/2，-1/2中的任意一值。
须庸镜雅豔的回答：
我用我自己的话简单的讲：
主量子数就是原子的电子层数
角量子数就是spdf……对应的0123……其中它受主量子数的限制l最多不超过n-1
磁量子数就是伸展方向，s对应1个，p对应3个，d对应5个，f对应7个。
量子力学怎样描述电子在原子中的运动状态，一个原子轨道要用哪几个量子数来描述？说明各量子数的物理意义
晴天小猪的回答：
轨道量子数，角动量量子数，角量子数，自旋量子数，一共四个量子数轨道量子数是能量的本徵量子数，反应电子能量的大小角动量量子数是角动量的本徵量子数，反映角动量的大小角量子数是角动量在z轴的投影，反映这个投影的大小自旋量子数是电子的本徵量子数，反映电子自旋的方向这是量子力学对于电子在围绕核子运动的薛定谔方程求解过程中得出的四个量子数，四个状态都明确就能知道一个电子的状态，称为量子态，因为电子是费米子，所以同一个量子态最多只能有一个电子，称为泡利不相容原理
的回答：
电子在原子中的运动状态需要4个量子数描述，主量子数n，角量子数l，轨道磁量子数ml，自旋磁量子数ms.
n 取正整数 l=0,1,...n-1; ml=0, ±1，...±l ms=±1/2
电子的4个量子数分别是什么意思
热心网友的回答：
电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特徵（自旋量子数）。
1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。
2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。
3、磁量子数：磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。
4、自旋量子数：自旋量子数用ms表示，是描述轨道电子特徵的量子数。
热心网友的回答：
一、n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的「平均距离」的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一週所对应的物质波的波数——绕核一週有n个波长的电子的物质波.
n可能的取值为所有正整数.
二、l是角动量量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数——l=0、1……n-2、n-1.
三、m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数——m=0、正负1、正负2、正负3.正负l
四、ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向——每个m都对应2个ms值正负1/2.
试述四个量子数的意义和它们取值的规则。（化学）
热心网友的回答：
量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数。
n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的「平均距离」的远近，越远，n越大，相应的能量也越大。n等于电子绕核一週所对应的物质波的波数——绕核一週有n个波长的电子的物质波。
n可能的取值为所有正整数。
l是轨道量子数，它表示电子绕核运动时角动量的大小，它对电子的能量也有较大的影响。l可能的取值为小于n的所有非负整数。
m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示。m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数。
ms是自旋量子数，它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，它只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向。
原子结构四个量子数怎么确定啊？
angela韩雪倩的回答：
首先要知道四个量子数的
意义，才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子，用四个量子数表示电子的运动状态为n=1，l=0，m=0，ms=+1/2
碳原子核外又六个电子，最外层有四个电子，因为这四个电子都在第二层或第二週期，所以用量子数可表示为：
n=2，l=0，m=0，ms=+1/2
n=2，l=0，m=0，ms=-1/2
n=2，l=1，m=0，ms=+1/2
n=2，l=1，m=+1，ms=+1/2
l=0表示在s轨道上；l=1表示在p轨道上。
原子与宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明,原子核中的质子或中子可能由内外两种平衡力构成的球型振动能量层。利用此原理可以利用不同大小的能量堆层构造出各种各样比较稳定的原子核。
热心网友的回答：
现在有些化妆品里出现了量子这个名称不知道有什么用！求解答！
量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数。n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的 平均距离 的远近，越远，n越大，相应的能量也越大。n等于电子绕核一週所对应的物质波的波数 绕核一週有n个波长的电子的物质波。n可能的取值为所有正整数。l是轨道量子数，它表...
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