好好先生的回答：
（1）反应中i元素化合价升高，由-1价升高到0价和+5价，ki为还原剂，则氧化产物为i2和kio3，
故答案为：i2、kio3；
（2）如果该反应方程式中i2和kio3的化学计量数都是5，则i元素失去电子的数目为2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，则kmno4的化学计量数应为407?2
某化学反应的反应物和产物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o．（1）该反应的氧化剂为______
说唱帝的回答：
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是mnso4，kmno4是氧化剂，
故答案为：kmno4；
（2）如果该反应方程式中i2和kio3的化学计量数都是5，则i元素失去电子的数目为2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，则kmno4的化学计量数应为407?2
某化学反应的反应物和产物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（1）该反应的氧化剂是______（
猪月月的回答：
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是mnso4，kmno4是氧化剂，
故答案为：kmno4；
（2）如果该反应方程式中i2和kio3的化学计量数都是5，则i元素失去电子的数目为2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，则kmno4的化学计量数应为40
7?2-=co2↑+h2o，若利用碳酸钠除杂，二氧化碳与碳酸钠反应，将原物质反应掉，发生的离子反应为co3
2-+co2+h2o=2hco3
-，故答案为：h++hco3
-=co2↑+h2o；co3
2-+co2+h2o=2hco3-．
某研究性学习小组**下列化学反应的特徵：（i）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（ⅱ）fes+hno3
手机使用者的回答：
（1）由（3）题中暗示可知，化学计量数有多组的化学反应的特点为一个反应可视为2个或多个反应的加合，故答案为：一个反应可视为2个或多个反应的加合；
（2）根据化合价降低的是氧化剂，我们知道hno3是氧化剂，氧化剂在化学反应中被还原，生产的物质是还原产物，故答案为：no2、n2o4、no；
（3）化学反应在加合时，反应物和反应物加合，生成物和生成物加合，故答案为：cuso4?cuo+so3↑；2so3
高温 .
2so2+o2，so2和o2；
（4）依据硫酸铜的分子量是160，我们可以计算16gcuso4固体粉末的物质的量是：16g
160g/mol
=0.1mol，根据cuso4?cuo+so3↑，则气体的物质的量为最小，即0.
1mol，依据配平以后的化学反应4cuso4=4cuo+2so3↑+2so2↑+o2↑可以计算最多产生气体为0.15mol，故答案为：（0.
1，0.15）；
（5）根据反应前后原子的种类和数目不变，可以将co2+koh→khco3+k2co3+h2o配平为：（a+b）co2+（a+2b）koh=akhco3+bk2co3+（a
2+b）h2o，故答案为：（a+b）co2+（a+2b）koh=akhco3+bk2co3+（a
2+b）h2o．
kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o 配平
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i升高了10价不是35，四个i提高了一价变为i2，一个i提高了六价（kio3）
kmno4中mn是+7价而mnso4 中是+2价, ki中i 由-1价转变为0价的i2和+5价的kio3所以有
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 == 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
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mn和i的化合价升降
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8kmno4 + 15ki + 17h2so4 == 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o对的
kmno4+ki+h2so4=mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o中碘可以从负一价同时到零价和正五价吗？符合不交叉吗
晓熊的回答：
符合。ki被kmno4氧化，一部分被氧化为0价，另一部分被氧化为+5价
-1 → 0
-1 → +5
没有交叉
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那是因为负一价碘离子发生歧化反应
kmno4 + ki + h2so4 → mnso4 + i2 + kio3 + k2so4 + h2o配平
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得电子数--------mn：+7――+2=5e- 设係数a失电子数---------i：-1――（+5）=6e- 係数b-1-----0=2e- 係数c根据电子守恆5a=6b+2c----------- （1）
abc均大于等于1
假设a=1则（1）方程式不符
a=2则b=1，c=2 带入后符合质量守恆定律方法2也可以拆成两个半方程式计算
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可以认为高锰酸钾先将碘离子氧化成碘单质，如果高锰酸钾还有剩余，可以将其氧化成io3-,如果高锰酸钾足够量的话，可以将i-完全氧化成io3-.所以係数有多组。如
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 → 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
4kmno4 + 5ki + 7h2so4 → 4mnso4 +i2 + 3kio3 + 3k2so4 + 7h2o
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因为ki既生成i2，又生成kio3，所以你可以在配平时把ki写两个分子式。一个生成kio3 化合价升高6，一个生成i2，要2个ki生成一个i2，化合价升高2。这样考虑化合价升高和降低总数相等，肯定是5的倍数，就能得到2个ki生成1个i2,3个ki生成3个kio3，化合价升高总数是20，再配平其它係数。
kmno4+ki+h2so4=k2so4=mnso4+i2+h2o这个怎么配平。。。
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mno4-~~~mn2+,反应物多o要加h+变成水.mno4-+8h+~~~mn2++4h2o.再配平电荷得到还原反应的方程.
还原:mno4-+8h++5e-=mn2++4h2o2i-~~~i2,配平电荷得到氧化反应的方程.
氧化:2i--2e-=i2
再乘以最小公倍数使得转移电子相同.还原反应乘以2,氧化反应乘以5.之后将左右两边相加消去同样的项.
2mno4-+16h++10i-=2mn2++5i2+8h2o检查电荷和元素左右相同,配平正确.最后还原回化学方程式.
2kmno4+8h2so4+10ki=2mnso4+5i2+8h2o+6k2so4
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2kmno4+8h2so4+1oki=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o
高锰酸钾和碘化钾 硫酸反应
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氧化剂是高锰酸钾
係数为8
i2和kio3的係数都是5，i从-1到0和-1到+5，所以失去的电子一共是1×10+5×6==40，mn从+7到+2，所以mn的係数是40/5==8
这样参加氧化还原的元素基本完事了，后面根据原子守恆，把h2so4和h2o的係数配出类
8kmno4+15ki+17h2so4==8mnso4+5i2+5kio3+9k2so4+17h2o
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1.该反应
的氧化剂 高锰酸钾
2.如果该反应方程式中，i2和kio3的係数都是5（1）kmno4的係数是 8
（2）配平8kmno4+15ki+13h2so4→8mnso4+5i2+5kio3+5k2so4+13h2o
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1.该反应的氧化剂kmno4
2.kmno4的係数是8
8kmno4+15ki+17h2so4=8mnso4+5i2+5kio3+9k2so4+17h2o
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