傲森山旅天先化的回答：
根据性质可以把单质分成金属和非金属两类。像铁、铝、镁等单质具有特殊的金属光泽，容易导电、传热，有可塑性和延展性，常温下呈固态（汞呈液态）。我们把具有这些性质的单质叫做金属单质（简称金属），组成金属单质的元素叫做金属元素。
而氧气、氢气、氮气、磷等单质就没有金属光泽，一般不易导电和传热，通常呈固态或气态（溴呈液态）。我们把具有这些性质的单质叫做非金属单质（简称非金属），组成非金属单质的元素叫做非金属元素。需要指出，金属和非金属之间没有绝对的界限。
例如，用作半导体材料的硅和锗，既有金属性质，又有非金属性质。
热心网友的回答：
金属元素和非金属元素的本质是金属元素的原子最外层的电子数小于4个也就是1，2或3个，而非金属元素的原子的最外层电子数则大于4个也就是5，6或7个（原子的最外层电子数不超过8个，只有一层电子的原子不超过2个），如果最外层电子为4个，则一般为非金属，如果为8个，则为稀有气体元素，如氦，氖，氩等气体。
网友的回答：
金属和非金属的区别主要在于他们的晶体结构不同。金属晶体中存在金属键，实质就是金属阳离子和自由电子。而非金属不存在金属键，没有自由电子。
比如硅，是原子晶体。另外不能简单的从元素原子的最外层电子数目上划分金属和非金属。比如氢和硼，最外层电子数小于4,但都不是金属。
而钋最外层有6个电子。
冰原陨石的回答：
主要是外观、导电性等。
网友的回答：
金属光泽、导电性、导热性。
下列物质属于非金属的是?
世纪网路的回答：
分类： 教育/科学 >>科学技术。
问题描述：1.清新的空气 2.冰水混合物 3.水银 4.高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体 5.氧化镁 6.表面生鏽的铁钉 7.液态氧 8.氩气。
解析： 首先非金属是一种纯净行冲扰物。
1混和物，不是。
2水，是的。
3水银，金属。
4混和物，不是。
5氧化镁判孝，是的。
6铁档旦和氧化铁的混和物，不是。
7氧气，是的。
8氩气，是的。
金属元素和非金属元素是根据什么划分的？
林寒松考浓的回答：
性质不同来分，一般来说，金属表现金属性（还原性），非金属表现非金属性（氧化性），氮元素週期表中金属与非金属，之间的金属，非金属，表现出两性。
矫韦经思的回答：
金属元素和非金属元素的依据主要有以下二个：
1、最外层电子数n，如果n>4,一般为非金属，n<4一般为金属，少数要除外。
2、看元素名称的汉字：凡是汉字带金字旁的为金属元素，其余的为非金属元素（水银汞除外）
国醉易赫静的回答：
最外层电子数。
如果＞＝4则为非金属，但铅例外，它的最外层电子数也为四，但在反映中易失去电子。
4的则为金属，但氢和氦例外，因为它们最多只有两个电子，但在反映中不失去电子。
奕凯泽拱淳的回答：
元素最外层的电子数。
金属元素一般少4，非金属元素一般大与4。
金属元素一般在反映时是。
失电子，非金属元素一般反映时是。
得电子。在他们中间还有。
一种半导体出现，像锗。
硅砷。他们是一种特殊的元素。在光电中有广泛的用途。
似书萱楼彬的回答：
补充一下，我见过一道很怪的化学竞赛题出的是有关金属负价的问题，当然这是极特殊情况。另外元素电负性(得电子能力)或电离能应该也能反映元素的金属性和非金属性。
金属与非金属的化学性质不同是由于什么不同类
皮卡丘呀的回答：
现在人们已经发现了109种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4.
2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：
一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是「一般情况」或「大多数情况」,而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。
也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。
非金属化学性质
象拔蚌烧卖的回答：
非金属的化学性质：
非金属在室温下可以是气体或固体（除了溴，惟一乙个液体非金属元素）。非金属元素在固体时并没有闪亮的表面，但是不同的元素会有不同的颜色，例如碳是黑色的，而硫是黄色的。非金属的硬度有明显的差别，例如硫是很软的，但钻石（碳的一种）却是全世界最硬的。
非金属是易碎的，而且密度比金属要低。非金属不是好的导热体，是电的绝缘体（除了碳在石墨的形态下）。
一、非金属性。
是非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素週期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。
对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。
二、物理性质。
非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。
单质共价键数大部分符合8-n规则：
1、稀有气体：8-8=0（2-2=0），为单原子分子。
2、卤素，氢：8-7=1（2-1=1），为双原子分子。
3、via族的硫、硒、碲：8-6=2，为二配位的鍊形与环形分子。
4、va族的磷、砷：8-5=3，为三配位的有限分子p4、as4，灰砷和黑磷为层状分子。
5、iva族的碳、硅：8-4=4，为四配位的金刚石型结构。
少数分子由于形成π键、大π键或d轨道参与成键，键型发生变化，于是不遵守8-n规则。如n2、o2分子中的原子间的键不是单键；硼单质和石墨结构中，键的个数也不等于8-n个。
物理性质可分为三类：
稀有气体及o2、n2、h2等：一般状态下为气体，固体为分子晶体，熔沸点很低。
多原子分子，s8、p4等：一般状态下为固体，分子晶体，熔沸点低，但比第一类高。
大分子单质，金刚石、晶态硅等。原子晶体，熔沸点高。
三、氧化性还原性。
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性na>mg>al，单质的还原性na>mg>al，阳离子的氧化性na+ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au，而阳离子的氧化性为：
k+i>s，它们的单质的氧化性cl2>br2>i2>s，还原性cl2。
1.cu 金属铜 紫红色11.i2 水溶液 褐色 21.cucl2 固体 棕色2.s 硫磺 黄色12.hgo 固体 红色22.cucl2 水溶液 蓝绿色 3.p4 白磷 白色13.fe2o3 铁鏽 红褐色23.feso4 固体 黑色4.p 红磷 红褐色14.na2o2 固体 淡黄色 24.feso4...
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