飒露湫茈的回答：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au这时金属活动性顺序表。
金属运动週期不知道是什么。
为什么元素週期表要以金属性作为排列顺序呢？
科学高分网的回答：
元素週期表的规律。
1.在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为乙个週期，一列称为乙个族。
元素週期表中共有118种元素。每一种元素都有乙个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目磨灶简，这个编号称为原子序数瞎裤。
2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
3.元素週期表有7个週期，16个族。每乙个横行叫作乙个週期，每乙个纵行叫作乙个族。
这7个週期又可分成短週期)、长週期)和不完全週期(7)。共有16个族，又分为7个主族(ⅰa-ⅶa)，7个副族(ⅰb-ⅶb)，乙个第ⅷb族，乙个零族。元素在週期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联络。
4.同一週期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一週期除外，第二週期的o、辩旅f元素除外)。
5.同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素週期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
金属的活动性顺序和元素週期表的关係？
赫新兰皋鸾的回答：
金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。
而元素週期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（週期）里，把价电子数相同的放在乙个纵行（族）里，得到的乙个表叫元素週期表。
联络：在元素週期表中，同一週期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。
石破天惊大婶的回答：
和金属的最外层电子有关。当最外层电子数为4个或8个，也就是达到相对稳定的状态，金属越显的不活泼。和电子层的排布有关。你可以查询一下每个金属的电子排布。
网友的回答：
因为锡和铅是过渡元素，而过渡元素和非过渡元素的区别是非过渡元素一层电子排满了，才会排下一层，而过渡元素不同，它有可能一层电子未排满就排下一层，金属元素活动性的标誌就是对外层电子的束缚能力，束缚能力越强的活动性越弱，层数越多的束缚能力越弱，层数相同的外层电子越多的束缚能力越强。而过渡元素因为次外层电子可能不满，反而有可能出现层数多大束缚能力比层数少的强，所以出现了锡比铅强。
网友的回答：
金属的活动顺序在元素週期表的规律是：越靠左，越活泼，越靠下，越活泼。只针对硷金属和硷土金属，即第ia族和第iia族。
而b族元素的右边的金属元素具有不同的性质，有些具有非金属性，金属的活动顺序是：铝＞镓＞铟＞锗＞锡＞铅＞锑＞铋＞铊。
网友的回答：
金属性强弱与金属活动性强弱是不一样的。
金属性强弱指的是金属原子对价电子的束缚能力的大小，金属性越强，越容易失去电子。
金属活动性强弱指的是金属单质在反应中体现的活泼性，这不仅仅与金属性有关，还与金属原子形成单质时的微粒间作用力，以及其他因素有关，所以存在金属性强弱与金属活动性强弱不符合的情况。如锡与铅。
非金属性强弱与非金属单质的活泼性强弱同样有这样的情况，而且好理解些，比如，n的非金属性很强，但是氮气单质的活动性不强，是因为氮原子在形成氮气单质时有氮氮叄键，使得单质稳定性强，不容易参与反应，常作为保护气。
在元素週期表上的过渡金属是哪些
极目社会的回答：
元素週期表上的过渡金属是指ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、b、ⅱb所属元素。
这类的元素有：钪21 、钛22、钒23、铬24、锰25、铁26、钴27、镍28、铜/29、锌/30、钇39、锆40、铌41、钼42、鎝43、钌44、 铑/45、 钯46；
银47、镉48、铪72、 钽73、钨74、铼75、锇 76、铱77、铂78、金79、釒卢104、釒杜105、釒喜106、釒波107、釒黑108、釒麦109、鐽110、錀111、鎶112、汞80。
曲採白的回答：
元素週期表中间部分中间部分的就是过度金属元素。包括：ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、b、ⅱb所属元素，至少有4个电子层。
常见的有铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、钯、银、铂、金、汞等。特别是铜、铁、金、锌等在工业上非常常见。比如川东化工的焦磷酸铜用于新电镀行业、氰化亚金钾（也称金盐）用于电镀行业，铁主要是在钢铁行业。
网友的回答：
在元素週期表上的过渡金属是全部副族和第viii族所有元素。
元素週期表中哪一种金属元素最活泼
亚浩科技的回答：
第一主族从上往下数，最后乙个最活泼，鍅，不过它是放射性元素，不是放射性元素的是钾k最活泼。
根据元素週期律，位于第一主族的硷金属元素是金属性最活泼的，在前20号元素中19号元素k是最活泼的。
当然不是，是氟。
氟。它是氧化性最强，最活泼的卤素单质，元素週期表中从左到右非金属性增强，金属元素中从下到上金属性增强，非金属元素中从下到上非金谨冲肆属性增强。
元素週期表中最特别的金属元素个人认为是汞，即水银，是唯一一种在常温下呈现液态的金属，所有的其他金属都是固态，就是它——汞、水银是液态，这个是其他金属不具备的特性，从这一点来看，水银是最特别的。
最活泼的金属元素族：硷金属(1a族除h),最活泼的金属元素：鍅。
最活泼的非金属元素族：卤族(v11a族)
最活泼的非金属元素：氟。
最不活泼元素族：稀有气体(0族)
最不活泼的元素：氦。
氟 f你的题目还没有做出来啊，元素週期表中没有。
r ，t这两个金属元素符号啊，可能只是符号代替而已，相当与x， y。
广义的定义是这样的，分为金属元素和非金属元素。
实际上还有些元素同时具有金属和非金属的性质。
元素週期表的规律，越详细越好，比如原子半径、金属性、非金属性等的递变规律
蛮狐的回答：
元素週期表是元素週期律用**表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联络的规律。元素週期表简称週期表。元素週期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式週期表。
元素週期表有7个週期，有16个族和4个区。元素在週期表中的位置能反映该元素的原子结构。週期表中同一横列元素构成乙个週期。
同週期元素原子的电子层数等于该週期的序数。同一纵行（第ⅷ族包括3个纵行）的元素称「族」。族是原子内部外电子层构型的反映。
原子半径。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素化合价。
1）除第1週期外，同週期从左到右，元素最高正价由硷金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
单质的熔点。
1）同一週期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
元素的金属性与非金属性。
1）同一週期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
最**氧化物和水化物的酸硷性。
元素的金属性越强，其最**氧化物的水化物的硷性越强；元素的非金属性越强，最**氧化物的水化物的酸性越强。
非金属气态氢化物。
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同週期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
单质的氧化性、还原性。
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
秒懂**的回答：
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈週期性变化的规律。
在元素週期表上的过渡金属是哪些
针白亦邱湘的回答：
元素週期表。
上的过渡金属。
是指ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、b、ⅱb所属元素。
这类的元素有：钪21
钛22、钒23、铬24、锰25、铁26、钴27、镍28、铜/29、锌/30、钇39、锆40、铌41、钼42、鎝43、钌44、
铑/45、钯46；
银47、镉48、铪72、
钽73、钨74、铼75、锇。
76、铱77、铂78、金79、釒卢104、釒杜105、釒喜106、釒波107、釒黑108、釒麦109、鐽110、錀111、鎶112、汞80。
扩充套件资料：过渡区金属的性质：
由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。
过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态。
前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子。
过渡金属。
金属性强的物体一般在元素週期表的**
网友的回答：
元素週期表从左到右，金属性逐渐减弱。所以金属性强的元素都在表的左侧。
也就是硷金属锂、钠、钾、铷、铯、鍅和硷土金属铍、镁、钙、锶、钡、镭。这些是金属性最强的元素。
到了表的右边，金属性渐渐减弱，最右边就都是非金属了，碳、氮、氧、氟什么的。
元素週期表的规律，越详细越好，比如原子半径、金属性、非金属性等的递变规律
莱怀雨扶姬的回答：
同一週期中，从左到右，随着原子序数的递增，半径减小，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。
b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。
c.其氢化物越稳定。
d.最**氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，半径增大，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，对应阳离子还原性越弱。
b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。
c.最**氧化物对应水化物（氢氧化物）硷性越强。
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