网友的回答：
铁先与硝酸反应生成铁离子，如果硝酸多，把铁氧化完了，再跟铜反应，但最后铁离子还会和剩下的铜反应生成亚铁离子。如果硝酸少，那铁被氧化后，铁离子会和铁反应，生成亚铁离子，如果铁离子多，还可以进一步跟铜反应。
的回答：
浓硝酸与铁的反应：
浓硝酸过量则生成fe(no3)3：
fe+6hno3(浓）加热 fe(no3)3+3h2o+3no2(气体）
如果fe过量，则生成fe(no3)2：
fe+4hno3(浓）=加热=fe(no3)2+2h2o+2no2（气体）
稀硝酸与铁的反应：
稀硝酸也会与fe反应得到fe(no3)3：
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(气体）+2h2o
fe过量则有fe(no3)2：
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(气体）+4h2o
铜与浓硝酸：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
铜与稀硝酸：3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
优先反应铁。
在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡
网友的回答：
说法1错，即便余铜，m1>m2
说法2对。说法3错，m1>m2
分析：「在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g」
有剩余金属，可以肯定溶液没有fe3+，肯定有fe2+，cu2+不能确定，剩余金属肯定有铜，铁不能确定。
可能的情况1：剩余金属铁+铜，溶液离子有fe2+，无cu2+、fe3+
可能的界限情况2：剩余金属铜，溶液离子有fe2+，无cu2+、fe3+
可能的情况3：剩余金属铜，溶液离子有fe2+、cu2+，无fe3+
再向其中加入一定量的稀斗蚂硫酸，充分振荡剩余金属m2g？」
可以肯定溶液没有fe3+，肯定有fe2+，cu2+不能确定，剩余金属肯定有铜，铁不能确定。和上述情况类似。
複习铜与硝酸的反应3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
留意到只有2hno3发生了氧化还原反应空敬埋）部分硝酸根是作为酸而不是氧化剂的作用参加反应，如果此时加入稀硫酸，则硝酸根可以继续参与反应。
3cu+8h++2no3-=3cu2+2no↑+4h2o
因此加入稀硫酸时，稿绝金属一定会继续减少（铁也是同样道理，虽然只分析了铜）
因此m2 把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余，下列说法正确的是（ ） 多选 欧阳巖凝的回答： ab反应过程就是铁和铜还原银，然后铁离子和铜离子反应生成亚铁离子和铜。所以最后剩下固体就是银和铜，铁离子和铜离子不能共存所以c不可能。d同样的问题。 把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液,反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是： 网友的回答： 铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液，，铁先置换银，铁反应完后，铜再置换银。 所以剩余固体中一定有银。 而银是否被置换完，这是不确定的。所以滤液中可能有银离子，当然有银离子就一定有铜离子和亚铁离子。 你的想法没错，只是前提是含有银离子。 清古影的回答： 注意d的用词是可能，只要有这个可能性，d就是对的。 反应后溶液中一定含有的fe2+，而ag+和cu+是有可能存在的。 当fe和cu都反应完，而ag+还没有反应完时就是了。 背叛的回答： d选项只说了可能没说不含有fe2+呀，d对呀。 向由铁铜组成的混合物粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸... 网友的回答： m1 > m2 因为没有给出金属和酸的量，所以无法作定量判断。 开始时hno3与金属反应，部分no3-未被还原。加入硫酸后，h+和no3-又重新生成hno3，继续和金属反应。所以m1 > m2 刘化物的回答： m1〉m2因为第一次反应结束后，生成硝酸盐，加入硫酸后，h+和no3-一起有强氧化性，继续和金属反应，所以一定会有上述的结论。 在铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸 愈信瑞的回答： a）若m1中只含铜，则m1等于m2 。错误，因为 加入的稀硫酸中的氢离子与硝酸根离子结合生成硝酸，硝酸又可以和 剩余的铜反应。 b）若m1中既含铜，又含铁，则m1大于m2 。错误，与a同理（c）m1一定大于m2 。错误，明显 加入的硫酸电离出的氢离子与硝酸根离子结合生成硝酸 ，无论剩余的m1中是铜还是铁还是混合物，都要和硝酸反应。 所以一定正确。 d）m1可能大于m2。。错误，没有可能 同c的解释一样。 网友的回答： 答案是b、c都对，如果单选题中，选c a ：若m1中只含铜，在第二步加入稀硫酸后，稀硫酸电离生成的h+和第一步未反应的硝酸根离子重新组合成硝酸，又可以进一步溶解cu，导致质量进一步减少。 b：若m1中既含铜，又含铁，则m1大于m2 ，只指明其中部分情况，没有说明另一种情况。 d：m1可能大于m2，言下之意还有可能是相等或小于，这种说法模糊不清。在定量试题中一般不会出现。 教授王的回答： 剩余固体一定可溶解在硝酸中。所以答案就是c。 向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉,充分反应 化希荣钦君的回答： b理由：1中是铁少了，铁与。 硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，溶液中有。 亚铁离子。铜离子。 铁被反应完，所以不溶物为铜； 4中是铁过量铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铁过多导致不溶物中有铜和铁，溶液中有亚铁离子。 将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有（ ）a．fe（no3）2b．cu（ 一七九的回答： 铜和铁还原性fe＞cu，与硝酸反应顺序进行，将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，说明铜未反应，溶液中生成的是硝酸亚铁溶液，硝酸全部反应，一定无硝酸铜和硝酸铁存在； 故选a． cu 2 ag cu2 2ag fe 2 h fe2 h2 2agno3 cu cu no3 2 2ag fe 2h fe2 h2 cu 2ag cu2 2ag fe 2h fe2 h2 铁与硝酸银溶液反应的化学方程式和离子方程式求助五个 反应方程式为 fe 2agno3 fe no3 2 2ag ... 一般按做实验题的经验,是需要微热的.主要就是可以增加反应速率 但不加热也是可以反应的,可是会慢些 硝酸在这里体现的是强氧化性，所以就算连cu都可以不用加热而与之反应，前几天我还刚做了这个试验 需要，不管浓的稀的都加热 当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no... hno中n的化合价降低，所以hno表现出氧化性。生成物中还有cu no ，盐，其中n元素化合价没有变，所以hno也表现出酸性。简单一点，化合价若改变，则表现出氧化性或还原性。化合价若不变，併成盐，则表现出酸性。所以cu与浓硫酸反应，浓硫酸也表现出了氧化性和酸性。是的，有盐生成。cu hno 稀 cu...
