戈壁胡狼的回答：
限製酸性溶液的条件。
1. ph=1的溶液。
2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。
4.加镁粉放氢气。
为十的负十四次方。
隐含有h-限制硷性的条件。
的溶液。2.使ph变蓝。
3.使红色石蕊变蓝。
4.酚酞呈红色。
5.甲基橙呈黄色。
为十的负十四次方。
隐含有oh-
可酸可硷的条件。
1.水电离c(oh-)或者c(h+)浓度为十的负n次方摩尔每公升。
2.加入铝粉有氢气产生。
离子不能稳定存在的溶液。
网友的回答：
一些简单的如生成沉澱或气体之类的我就不再列了，那些一眼就能看出来。
不过我们老师给我们列了一些经典的共存问题。
al3+和s2- hs- clo- sio32- co32- hco3- alo2-不能共存。
fe3+和co32- hco3- alo2- clo-不可共存 且fe3+能氧化s2- i-等离子。
nh4+和clo- alo2- sio32-不可共存。
no3-在酸性条件下可氧化fe2+等一类的离子。
不能共存的原因有很多 双水解氧化等都可以。
高中这些例子足够解决大部分问题了 一些特殊的自己判断下也能解决。
希望能帮助你。
网友的回答：
生成难电离，难溶，有特徵颜色，氧化还原反应，生成络合物等。
高考化学离子共存问题技巧
热心网友的回答：
背熟沉澱，气体，以及离子在酸硷环境中的存在状态。
求高中化学离子共存题解题技巧，高中哪些离子不能共存（详细）谢谢。
多多麦的回答：
离子不能共存 的关键就是能反应 啊。
这个就相当多了，归类说说吧。
可以从下面的角度考虑。
1. 是否生成沉澱和不稳定。比如硫酸钡，硝酸银（这两个很典型，很关键），通常的碳酸根和金属离子， 氢氧根和弱硷的金属离子。
2. 是否有酸硷反应，生成水，比如氢氧根和 和氢根和多元酸的氢根（如碳酸氢根，亚硫酸氢根，磷酸氢二根，磷酸二氢根 ）
3. 是否生成弱酸，比如 氢根 和 弱酸根4. 是否生成弱硷，比如 氢氧根和弱硷的阳离子。
如铵根离子5.是否发生氧化还原反应，如在硝酸根和氢根同时存在的情况下（有氧化性），和亚铁离子不能共存。
nkradio_冥旭的回答：
离子共存是一大类习题也是离子反应中很重点的乙个知识点。首先要清楚什么是离子共存，即在溶液中大量阴阳离子之间不反应。在高中阶段主要的离子不共存有四大反应：
1、複分解反应：离子之间生成易挥发性物质（气体）、难溶性物质（沉澱）以及弱电解质时（弱酸、弱硷、醋酸铅、氯化亚汞hg2cl2、水）离子不共存。如：
氢离子和氢氧根、钡离子和硫酸根、铵根和氢氧根等。
2、氧化还原反应：有氧化性的离子和有还原性的离子不共存；在酸性条件下硝酸根和有还原性的离子或分子不共存。如：三价铁离子和碘离子、含有大量氢离子中硝酸根和亚铁离子等。
3、双水解反应：两种离子都能水解而且互相促进，这时的水解反应很剧烈而彻底水解生成弱硷和弱酸，这样的两种离子不共存。如：铝离子和偏铝酸根离子、三价铁离子和硫离子等。
4、络合反应：在溶液中能够结合成配合物的离子不共存。如三价铁离子和硫氰根离子（scn-）等。
5、题干条件中特殊环境下要特殊分析。比如要求无色溶液情况下有色离子不能存在。而透明溶液中允许有色离子的存在等。
欢迎追问。
网友的回答：
氯离子与银离子 ，若大量共存时，银离子也不可以与硫酸根离子共存，钙离子，钡离子与碳酸根离子都不共存，硫酸根与钡，钙，银都不共存，还有就是在溶液中的话，有些离子可以发生反应的，如三价铁离子与碘离子，氢离子与碳酸根，总之就是注意物质之间能否发生氧化还原反应就是了，还有乙个值得注意的就是，当氢离子与硝酸根离子共存的时候就有了强氧化性，还原剂是不能加进去的。
【高中化学】离子共存的问题》》》
张远闪亮永远的回答：
首先必须知道离子反应发生的条件有哪些。
一般是有弱电解质生成，有难溶物或易挥发物生成，或发生氧化还原反应，或发生络合反应。
1。因为弱酸是弱电解质，在强酸中有大量氢离子，弱酸根离子会结合氢离子变成弱酸分子，所以它们不能大量共存。
2。弱硷阳离子也是同样的道理，它们遇上强硷电离的大量氢氧根会生成弱电解质，所以不能大量共存。
呃第三个问题没看太懂不好意思。
网友的回答：
在强酸中，弱酸根离子可以生成弱酸，导致弱酸根离子大量减少。
在强硷中，弱硷阳离子可以生成弱硷，导致弱硷根离子大量减少。
只能死记哪些离子能不能呆在一起，因为高中的化学知识一些特例，要是用原理讲，只能在大学化学专业学。
山巅之青松的回答：
1、在强酸性溶液中，存在大量的h^+,弱酸根离子结合h^+形成弱酸；而弱酸属于弱电解质，难电离；在溶液中，反应总是向着难电离物的方向进行，这也是强酸制弱酸的原因；以及易溶的向着难溶的方向进行。
2、在强硷性溶液中，存在大量的oh^-,弱硷阳离子结合oh^-,形成弱硷；而弱硷属于弱电解质，难电离；在溶液中，反应总是向着难电离物的方向进行。
3、对于物质还原性或氧化性的强弱和能不能反应的问题，只能靠日积月累，随时留意，没什么高招。
玄冰零的回答：
不是呀，我记得时候可没有这么多道道，只要记住生成沉澱的不能再一起，弱酸根不能和氢离子，弱硷金属不能跟氢氧根能在一起，氢离子和氢氧根不能在一起，如果这些东西在一起就会形成难以电离的沉澱，水，和弱酸弱硷，例如铜离子和氢氧根在一起就 成为了沉澱。
网友的回答：
死记硬背是可以，但是很费劲，如果在理解方程式之后再记就容易多了。
网友的回答：
强酸就像是富人，弱酸像穷人，富人聚集的地方，穷人会很少。
本题选d 解析 a不行，ph 1，既含有大量h clo h hclo，无法共存 b无法共存，ca2 so42 caso4 沉澱 caso4初中微溶，高中大多数情况下，属于沉澱了 c无法共存，no3 h 可以氧化fe2 和br dh 浓度为1 10 13mol l，说明，c oh 0.1mol l 也...
离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。分析方法主要有两类 1 按反应本质来看，主要有三大类不共存 1 因複分解反应而不共存，其中有三小类 生成难溶物而沉澱 如ba2 与so4 2 co3 2 so3 2 等离子均不能共存 生成易挥发物而产生气体 如h 与co3 2 hco3 s2 h...
fe s 2 红 cu nh3 4 2 深蓝 fe3 棕黄 fe2 浅绿 cu2 蓝 v4 蓝 ni2 绿 v3 绿 mno42 绿 cucl42 黄 ti3 紫 mno4 紫 mn3 紫 v2 蓝紫 cr3 蓝紫 cro42 黄 fe 6 4 黄 mn2 淡桃红 co2 桃红 ti2 黑 cu h...
