教授王的回答：
依据反应原理，将滴定分为配合滴定、酸硷滴定、氧化还原滴定、沉澱滴定。
配合滴定：发生配合反应；
酸硷滴定：发生酸硷中和反应；
氧化还原滴定：发生氧化还原反应；
沉澱滴定：发生有沉澱生成的化学反应。
配位滴定法与酸硷滴定法相比，有哪些不同
转折点的回答：
配位滴定法与酸硷滴定法的区别：
一、原理不同
1、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析法。在化学中属于氧化还原反应。
2、酸硷滴定法：利用酸和硷在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
二、测定物质不同
1、配位滴定法：可用于对金属离子进行测定。
2、酸硷滴定法：可用于测定酸、硷和两性物质。
三、滴定剂不同
1、配位滴定法：一类是无机配位剂，较少应用；另一类是有机配位剂，常採用edta（乙二胺四乙酸）作配位剂。
2、酸硷滴定法：用酸作滴定剂可以测定硷，用硷作滴定剂可以测定酸。最常用的酸标準溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。最常用的硷标準溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡。
关键他是我孙子的回答：
(1) 强酸滴定
强硷： 如naoh滴定hcl
一般浓度以0.1000mol /l ，突跃範围4.3-9.7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙
(二)强硷滴定弱酸： 如naoh滴定hac
突跃範围ph 7.74-9.7 ，计量点ph8.72 。选硷性範围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。
(三)强酸滴定弱硷：hcl 滴定nh .h o ，ph6.24-4.3 ，计量点ph5.28 ，选甲基红、溴甲酚绿 。
(四)强硷滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。
注意事项
一、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
四、每次滴定最好从「0.00」ml处开始(或者从0ml附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
扩充套件资料：
酸硷中和和滴定指示剂的选择之一
1、酚酞：酸滴定硷时：颜色由红刚好褪色
硷滴定酸时：颜色由无色到浅红色
酚 酞 无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于硷性滴定）
<8.2呈无色
8.2~10.0呈浅红色
>10.0呈深红色
2、甲基橙：酸滴定硷时：颜色由黄到橙色
硷滴定酸时：颜色由红到橙色
甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4
<3.1呈红色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黄色
3、一般不选用石蕊
酸硷中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0
<5.0呈红色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈蓝色
长春北方化工灌装装置股份****的回答：
配位滴定法主要利用络合反应，一般用来滴定金属离子，酸硷中和滴定利用酸硷中和反应。两者原理不同，操作几乎是一样的。
酸硷中和滴定操作程式
準确量取一定体积的样品溶液或精确称量一定质量的试样于三角瓶中加酸硷指示剂,将酸或硷标準溶液装入滴定管中逐滴加到三角瓶中,直至指示剂变色为终点
由消耗标準溶液体积计算被测组分含量.
注意事项
一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
四 每次滴定最好从「0.00」ml处开始(或者从0ml附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
分别简单阐述酸硷滴定指示剂、配位滴定指示剂、氧化还原滴定指示剂和沉澱滴定指示
逆光之伤的回答：
酸硷指示剂变色是随着
酸度的变化，指示剂结合或离解出 h+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如 i2，与澱粉显兰色。沉澱滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉澱基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉澱或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂，吸附在沉澱表面后发生颜色变化。
酸硷滴定法，络合滴定法和氧化还原滴定法原理的异同点
靖念桃麦裕的回答：
相同的都是化学平衡，不同的是各种指示剂
酸硷滴定法
酸硷指示剂：指示剂的作用原理、变色区间；影响指示剂变色区的因素；常用酸硷指示剂；混合酸硷指示剂
l强酸（硷）和一元弱酸（硷）滴定曲线，各类滴定中指示剂的选择
l终点误差：代数法计算强酸(硷)滴定的终点误差、弱酸(硷)滴定的终点误差；误差公式的应用
络合滴定法
l络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应係数(am、a
y和amy)；络合物的条件稳定常数
l络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用
l单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜ph範围及缓冲剂的作用
l混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用
氧化还原滴定法
l概述：氧化还原反应的特点；条件电位及决定条件电位的因素(盐效应，酸效应，
络合效应，生成沉澱的影响)；氧化还原反应平衡常数及进行的程度
l氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素(催化反应与诱导反应)
l氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定前的
预处理l
氧化还原滴定结果的计算
l常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；
溴酸钾法；铈量法
山东王中豪的回答：
1）酸硷滴定法：是以酸硷反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的ph值发生较大的变化。
2）络合滴定法：是以络合反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液中，剩余金属离子浓度的负对数值发生较大的变化。
3）氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的电极电位发生较大的变化。
在酸硷滴定,配位滴定、氧化还原滴定、沉澱滴定中,滴定曲线的纵座标是什么
热心网友的回答：
酸硷滴定是ph,氧化还原滴定是电势，配位滴定pm
按滴定反应型别区分酸硷 中和 滴定,配位 络合 滴定,氧化还原滴定,沉澱滴定,分别对应四大化学平衡.2.按滴定方式区分直接滴定,间接滴定,返滴定 剩余量滴 型别 酸硷滴定 氧化还原滴定 配位滴定 沉澱滴定.配位滴定法与酸硷滴定法相比，有哪些不同 配位滴定法与酸硷滴定法的区别 一 原理不同 1 配位滴...
酸硷反应是发生在酸和硷之间的化学反应，可以用来确定酸硷度。一些理论框架提供了反应机理的替代概念及其在解决相关问题中的应用，这些被称为酸硷理论，例如布朗斯特 劳里酸硷理论。在分析气态或液态物质的酸硷反应时，或者当酸硷特性不太明显时，它们的重要性变得明显。第一个概念是由法国化学家安东尼 拉瓦锡在1776...
严格来说，这类题目应该叫做 错误分析 如果真是系统误差或者偶然误差 基本都是不可分析的。意思就是，这个实验做的时候出现错误了，会导致测量值比真实值偏大或者偏小。中和滴定的基本计算公式是 c标準v标準 n c待测v待测 n为方程式中酸硷反应的比例 c标準为原始资料 v待测是预设资料 这三者都是提前就设...
