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（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；化学方程式为3fe+2o2
点燃 .
fe3 o4 两种物质生成一种物质，属于化合反应．（2）蜡烛熄灭说明二氧化碳有不燃烧，也不支援燃烧的性质．（3）电解水时生成氧气和氢气的体积比为1：2．故答案：（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 3fe+2o2点燃 .
fe3 o4 ； 化合反应．
（2）不燃烧、不支援燃烧．
（3）1：2．
（1）根据下列实验示意图回答问题：①实验a中的实验现象是______；写出反应的化学方程式______；其基本反
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（1）①铁丝在氧气中燃烧时的现象为：剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，同时放出大量的热，生成的黑色固体为四氧化三铁，反应物两种，生成了一种物质，故属于化合反应；
②根据实验现象可以判断二氧化碳不能燃烧，也不支援燃烧；
③根据电解水的实验现象可以知道生成的氢气的体积是氧气体积的二倍，故氧气和氢气的体积之比为1：2；
（2）①根据实验操作及现象可以判断该黑色固体为催化剂，我们现有的知识可以判断该黑色固体为二氧化锰，那么生成的气体为氧气，而溶液甲为双氧水，其反应的化学方程式为：2h2o2
mno.2h2o+o2↑，b中的白色固体可以和水反应，所以可以判断该白色固体为氧化钙；
②氧气不能和石灰水反应，也不能溶于石灰水，所以氧气会把石灰水压入装置c中；
③由于氧气的产生而使石灰水中的水与氧化钙反应，氧化钙反应要放出大量的热，而熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，故b中的溶液要变浑浊，当然氧化钙消耗了水，由于水的减少也会使石灰水中的熟石灰析出；
④a、向装置c中加入大量的水，装置c中的白色浑浊不消失，根据氢氧化钙的性质，可推测气体x为二氧化碳，所以可以判断出c装置中的白色浑浊为碳酸钙，但是装置b中的白色固体只能是氢氧化钙，而不可能是碳酸钙；
b、装置b在排出溶液的同时收集了装置a放出的氧气，故装置b起到了贮存气体的作用；
c、虽然氧化钙消耗水而使饱和溶液中溶质析出，但同时也生成了氢氧化钙即熟石灰，因此如果恢复到原来的温度，溶液仍然为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能不变；
故答案为：
（1）①火星四射，放出大量的热，有黑色物质生成； 3fe+2o2
点燃 .
fe3o4；化合反应；
②二氧化碳不支援燃烧；二氧化碳也不燃烧；
③1：2；
（2）①2h2o2
催化剂.2h2o+o2↑；氧化钙；
②u形管内右侧的液麵升高，管内液体流向装置c
③氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出（合理给分）
④bc．
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