从小就会玩的回答：
由题意「co2+2nh3=co（nh2）2+x」，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个；反应后除x外，碳原子1个、氮原子2个、氧原子1个、氢原子4个，因此x中有氧原子1个、氢原子2个，故x的化学式是h2o．
故选b．
尿素[co（nh2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以co2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：co2+2
热心网友的回答：
由题意「co2+2x=co（nh2）2+h2o」，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除2x外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2x中有氮原子2个、氢原子6个，故x的化学式是nh3．
故选b．
尿素[co（nh 2 ） 2 ]是含氮量较高的氮肥．工业上以co 2 等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为
阳哥来了的回答：
b试题分析：由题意「co2 +2x=co（nh2 ）2 +h2 o」，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除2x外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2x中有氮原子2个、氢原子6个，故x的化学式是nh3 ．
故选b．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恆定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．
尿素[co（nh2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含h2s）为原料 合成尿素的主要步骤如图1所示（图
曌极度回忆的回答：
（1）反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，其离子反应为co3
2-+co2+h2o═2hco3
-，故答案为：co3
2-+co2+h2o═2hco3
-；（2）fe2s3和h2o与02反应生成氢氧化铁和s，该反应为2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s，故答案为：2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s；
（3）反应②为合成氨的反应，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数k减小；h2ncoonh4中的c原子上没有孤对电子，成键数为3，c原子採取sp2杂化，
故答案为：减小；sp2；
（4）由c原子守恆可知，ch4～co2～co（nh2）2，则生产120t尿素理论上需要ch4为120×1g
60g/mol
×22.4l/mol×10-3m3=4.48×104m3，故答案为：4.48×104；
（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+，
故答案为：co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+．
以co2与nh3为原料可合成化肥尿素[化学式为co（nh2）2]．已知：①2nh3（g）+co2（g）→nh2co2 nh4（s）+l5
翡妃的回答：
①2nh3（g）
+co2（g）→nh2co2 nh4（s）+l59.5kj?mol-1
②nh2co2nh4（s）→co（nh2）2（s）+h2o（g）-116.5kj?mol-1
③h2o（l）→h2o（g）-44.0kj?mol-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-87.0kj/mol；
故答案为：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-87.0kj/mol；
工业生产尿素的原理是以nh3和co2为原料合成尿素[co（nh2）2]，反应的化学方程式为：2nh3 （g）+co2 （g?c
沘xl饫熬的回答：
①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△h＜0，故答案为：＜；
②2nh3 （g）+co2 （g）?co（nh2）2 （l）+h2o （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，
故答案为：nh3的量增大，平衡正向移动，则增大co2的转化率；
③b点处x=4，原料气中的nh3和co2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2nh3（g）+co2（g）?co（nh2）2（l）+h2o（l）反应的氨气为1.28mol，
nh3的平衡转化率=1.28mol
4mol
×100%=32%，
故答案为：32%．
尿素[co（nh2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：2nh3（g）+co2（g）?co（n
宅喵是神的回答：
（1）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应，据反应ⅰ：2nh3（g）+co2（g）?nh2coonh4（s）△h1＜0，
反应ⅱ：nh2coonh4（s）?co（nh2）2（i）+h2o（i）△h2＞0，可以知道2nh3（g）和co2（g）的能量和高于nh2coonh4（s）的能量，nh2coonh4（s）的能量低于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量，故c正确；
故答案为：c；
（2）①从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率=0.3mol/l?0.1mol/l
20min
=0.01mol/（l?min），故答案为：0.01mol/（l?min）；
②为提高尿素的产率，可以是化学平衡向着正反应方向进行，
a．缩小反应容器的容积，即增大压强，化学平衡正向移动，故a正确；
b．升高温度，化学平衡2nh3（g）+co2（g）?nh2coonh4（s）△h1＜0逆向移动，故b错误；
c．co（nh2）2为固体，改变其物质的量浓度不变，对平衡无响应，所以及时分离出co（nh2）2不能增大产率，故c错误；
d．使用合适的催化剂，不会引起平衡的移动，故d错误
故选a；
③反应中只有nh3（g）和co2为气体，其它均为固体或液态，则该反应的平衡常数表示式k=1
c(nh
)?c(co
)，反应的产物是液态，只有反应物是气态，若升高体系的温度，容器中nh3的体积分数不会改变，
故答案为：1
c(nh
)?c(co)
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