化龙点晴的回答：
一般认为催化剂的工作机理是催化剂本身参与反应，通过改变反应的活化能（多为降低）来该变反应速率(多为加快），而在反应前后催化剂的质量不变
未来的冲击波的回答：
在化学反应中，催化剂的工作机理就是加快或减慢化学反应的速率.有的是加快反应,如:当加入二氧化锰后,双氧水能够快速分解成为氢气和氧气.
而有的就是减慢速率的,这个要根据不同的物件来定!
人我问的回答：
加快化学反应的速率.
化学催化剂的具体反应机理是什么30
热心网友的回答：
首先，催化剂为生成物参加化学反应，然后又反应生成了这个东西，且多少参加反应，就生成多少（看上去就和没参加化学反应似的）但是没有他，反应很慢或不发生，催化剂是中间产物
披袈裟娶新娘的回答：
反应物与催化剂结合，降低反应活化能，反应之后，产物与催化剂脱离，催化剂质量不变，但是形状发生了改变，催化剂参与了反应
解释一下催化剂的工作原理。
热心网友的回答：
【催化剂】能改变化学反应速度而在反应前后本身的化学组成、化学性质及数量没有变化的物质称为催化剂。正催化剂能加快反应速度，负催化剂（阻化剂)能减慢反应速度。
【催化反应】有催化剂参加的反应。若催化剂和反应物同处于均匀的气相或液相中，称为均相催化。若催化剂和反应物不在同一相中，且反应仅在催化剂与反应物的介面上进行，则称为多相催化。
还有一类催化反应叫生物催化，或称酶催化，它既不同于均相催化也不同于多相催化，而是兼有二者的某些特徵。
催化剂的实质原理是什么？
墨陌沫默漠末的回答：
降低反应发生所需要的活化能。
在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应（与之相反的称为抑制剂）。
在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。
现代化学工业的巨大成就与催化剂的使用是分不开的。约90%以上的化学工业产品是藉助于催化过程来生产的。
例如，从煤炭和石油资源出发合成了甲醇、乙醇、丙酮、丁醇等基本有机原料，改变了过去用粮食生产的途径；合成纤维的生产减轻了人类对棉花的依赖；塑料的发展减轻了人类对木材的依赖。合成橡胶、化肥、医药、合成食品、调味品的生产都与催化剂的使用分不开。
例如，硫酸的生产，相比于二氧化氮作催化剂的铅室法，产品浓度低、杂质多、产量小；用铂作催化剂可使硫酸产品浓度达98%以上，可製得发烟硫酸；用钒作催化剂后，产品质量大大提高，成本大幅度下降。
又如炼油工业中的催化裂化，用分子筛催化剂代替无定形硅铝胶催化剂后，由于分子筛的择形作用，改变了裂化产物的分布，得到了高质量产品。
四舍**入的回答：
催化剂分两种：
一是和反应物发生连锁反应，但最后又变回原物质，如：
2h2o2=(mno2)=2h2o+o2
可分两步
2h2o2+mno2=2h2o+mno3
2mno3=2mno2+o2
2kclo=(h2co3)=2kcl+o2可分三步：
2kclo+h2co3=k2co3+2hclo2hclo=2hcl+o2
2hcl+k2co3=2kcl+h2o+co2另一种是只作催化剂，如：
2co+2no2=(pt/pd)=2co2+n2
战神组艾美迪的回答：
一楼说的比较複杂，我来简单地说两句。
根据有效碰撞理论，分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件，而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞。因此，在发生化学反应之前，反应物需要吸收能量，由普通分子（原子、离子）转变成活化分子（原子、离子），这种能量称为活化能。正催化剂可以使反应的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈条件（如高温、高压等）才能发生的反应在较温和的条件下即可发生，因此大大加快了反应速率。
而负催化剂则通过提高反应的活化能使反应较难发生，降低了反应速率。
m木叶的回答：
催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
比如氢气和氧气的化学反应:
水中溶解氧的标準电极电位
有一张**转不过来
由此计算出的自由能变化
δg=-nfε=-2×96500×1．229=-237kj式中f为法拉第常数96500c
n为参与反应的电子数，本式中等于2
由于δg＜0，而且很大，所以反应应能非常快地自动进行，但是在常温下反应却始终不可能完成，必须有火花等将之引燃，反应所产生的能量才能将反应继续下去。某种涂钯的树脂能起到催化剂作用，使氢气和氧气在常温下就能够化合生成水。据此原理，通过向溶解有氧气的水中通人适量氢气，在与催化剂的充分接触后，化合生成水，从而起到除氧的目的。
魔枪喧譁的回答：
简单来说分两种:
1)参加反应,但一系列反应又生成等质量的原物质......
2)不参加反应,为反应提供条件.......
ps:以前催化剂分加快的催化剂,减慢的抑制剂,ms现在统一叫催化剂.....
牛到家的回答：
降低能垒,加快反应速率
催化剂的原理是什么？为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化
赵鑫鑫的回答：
1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。
2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。
催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标準吉布斯自由能的物质。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关係就像锁与钥匙的关係一样，具有高度的选择性（或专一性）。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂。
催化剂的特徵
催化反应有四个基本特徵，可以根据定义汇出，对了解催化剂的功能很重要。
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应；
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）；
3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的；
4、催化剂的寿命，催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可拟的物理化学变化。
无aip极的回答：
如果你不是要求书面的，你可以看看我的话。催化剂的原理就是让水变浑。它有加速化学反应的，也有减慢反应的。
催化剂的离子进入溶液里，就是让让溶液变浑，然后应该反应的离子的碰撞机率就大了，就加快反应了。催化剂本事的物质不参与反应，所以不变化。都是个人理解，错了就请多包涵。谢谢
诡刺丿筱兵的回答：
催化剂可以作为把原来的反应变为多个反应，比如变成两个，那么催化剂可以是第一个反应的生成物，同时是第二个反应的反应物，那么整体上来看，催化剂的量就没有变，就是改变了反应的过程。
催化剂为什么能起催化作用？原理是什么？
热心网友的回答：
一、在化学反应里能改变反应物化学反应速率（既能提高也能降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。
二、催化作用的原理：
1、由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。如化学反应a+b→ab，所需活化能为e，加入催化剂c后，反应分两步进行，所需活化能分别为f，g，其中f，g均小于e。
2、a+c→ac-------ac+b→ab+c，这两步的活化能都比e值小得多。根据阿伦尼乌斯公式k=ae-e/rt，由于催化剂参与反应使e值减小，从而使反应速率显着提高。也有某些反应，催化剂参与反应后，活化能e值改变不大，但指前因子a值明显增大（或解释为活化熵增大），也导致反应速率加快。
三、催化作用的型别：
1、均相催化。催化剂与反应物均处于同一相中的催化作用，如均相酸硷催化、均相络合催化等。均相催化大多在液相中进行。
均相催化剂的活性中心比较均一，选择性较高，副反应较少，但催化剂难以分离、**和再生。
2、多相催化。发生在两相介面上的催化作用。通常催化剂为多孔固体，反应物为液体或气体。
在多相催化反应中，固体催化剂对反应物分子发生化学吸附作用，使反应物分子得到活化，降低了反应的活化能，而使反应速率加快。固体催化剂表面是不均匀的，只有部分点对反应物分子发生化学吸附，称为活性中心。工业生产中的催化作用大多属于多相催化。
3、生物催化。生物体内在酶作用下进行的催化反应。酶的催化作用具有高选择性、高催化活性、反应条件温和等特点，但受温度、溶液中的ph值、离子强度等因素影响较大。
4、自动催化。反应产物的自我催化作用。在一些反应中，某些反应的产物或中间体具有催化功能，使反应经过一段诱导期后速率大大加快。自催化作用是发生化学振荡的必要条件之一。
5、其他还有电催化、光助催化、光电催化等。
莴苣姑娘的回答：
你好催化剂的定义
能显着改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。
催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
曹园董事长的回答：
看来看去都和网上的一样，也不知道是谁複製的谁的……我来提出一个新一点的吧
化学吸附、红外光谱、低能电子衍射（leed）以及 反应机理的研究表明，在绝大多数多相催化反应中、至少有一个反应物分子与催化剂表面作用,生成介稳的 中间化合物，从而实现对反应物分子的活化。这种中间 化合物的生成，是通过离解式化学吸附，质子或电子的 转移，或者通过化学键的重排。
在均相催化反应中，催化作用的引发是由一个反应 物与催化剂之间，形成反应性高的中间络合物或者中间 化合物。这种中间络合物与另外的可能也处于配位状态 的反应物进行反应，从而生成催化反应的最终产物。
总的来说，催化剂本质上并不是不参加反应，而是通过与反应物发生一系列拐弯抹角的反应后又生成的原来的物质，所以表面上看起来似乎没有反应。而正是这些拐弯抹角的反应改变了反应的机理，从而使总反应的活化能降低
催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。固体催化剂在工业上也称为触媒。催化剂自身的组成 化学性质和质量在反应前后不发生变化 它和反应体系的关係就像锁与钥匙的关係一样，具有高度的选择性 或专一性 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但...
我们可在波兹曼分布 boltzmann distribution 与能量关係图 energy profile diagram 中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能 activation energy 的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不...
工业合成氨催化剂是铁触媒 工业合成硫酸接触氧化的催化剂是v2o5 kclo3 h2o2分解催化剂通常是mno2活泼金属和碘单质化合的催化剂是水 氨的催化氧化也要催化剂 有机反应中很多都要催化剂 烷烃的取代在光照下反应,这个不叫催化剂 但苯环上的取代用铁作催化剂 实际起催化作用的fex3 乙醇脱水制乙...
