完颜恕扬绫的回答：
搜一下：气体在催化剂表面上吸附的熵变是大于零还是小于零
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气体在催化剂表面上吸附的熵变是大于零还是小于零熵的统计学意义就是s = k(lnω),k是玻尔兹曼常数,ω则为该巨集观状态中所包含之微观状态数量.总的来说就是混乱度越大,系统中可能的围观状态数越多,熵越大,那么答案如楼上……
从热力学角度来讲,熵变是恆温过程热量变化除以温度的商值,那么如果这个恆温过程吸热,那么熵就增加.
1,吸热,熵增加
2,放热,熵减少
3,放热,熵减少
4,放热,熵减少
气体在固体表面发生定温吸附时△g △s △h为什么都小于0
反翙葚讛笀仕藖的回答：
δg=δh-tδs 这个是吉布斯亥姆霍兹方程 δg〈0 反应自发 δg=0 平衡 δg〉0 逆向自发 楼上说的一点都不对，判断吉布斯自由能的正负号是由焓变δh和熵变δs共同决定的当然还有温度 焓变和熵变受温度影响不大，而吉布斯自由能变却受温度影响较大 若反应为吸热反应δh〉0 ，熵变小于零的话，任意温度下，δg〉0 逆向自发 若反应为放热反应δh〈0，熵变大于零的话，任意温度下，δg〈0 反应自发 若反应为吸热反应δh〉0 ，熵变大于零的话，高温条件下，δg〈0 正向自发 若反应为放热反应δh〈0，熵变小于零的话，低温条件下，δg〈0 正向自发
一定温度压力下，气体在固体表面的吸附过程必然满足焓变<0，熵变>0？对不对，为什么？
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不一定 气体的表面吸附通常都为一可逆过程即平衡 改变环境条件会影响平衡移动 所以并不一定满足焓变＜0 熵变》0
请问熵变是什么?是化学里的△s吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？10
e拍的回答：
在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△s。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标準状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标準熵变。
计算公式：一般地，对于反应：ma+nb=xc+yd，dr**q=[x sq,c+y sq,d]–[m sq,a+n sq,b]。
判断：往混乱度增大的方向反应，则△s大于零，反之则△s小于零。
一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。
例如，水蒸气冷凝成水，△s<0；乙烯聚合成聚乙烯，△s<0；caco₃(s)=cao(s) +co₂(g)，△s>0；n₂o₄(g)=2no₂(g)，△s>0。
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影响因素
1、熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关
（1）对有气体参加的反应
主要看反应前后气体物质的量的变化值即δn(g)，δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；δn(g)负值越大，反应后熵减越多。
（2）对没有气体参加的反应
主要看各物质总的物质的量的变化值即δn(总)，δn(总)正值越大，熵变正值越大；δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
2、温度的高低
熵变值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变的影响。
3、压力的大小
熵变值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
小红花儿的回答：
体系混乱度的状态函式为熵，熵是有加和性质的状态函式。在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△s。
计算①应用公式s＝klnω 进行时△s＝s2-s1②恆温可逆过程△s＝qr/t③应用吉布斯自由能方程计算△g＝△h-△ts
往混乱度增大的方向反应△s大于零，相反△s小于零。
比较混乱度方法固＜液＜气 同状态，分子构成原子数相同，分子体积越大，混乱度越大。
热心网友的回答：
请问熵变是什么?是化学里的△s吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？
请问熵变是什么?是化学里的△s吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？如题展
热心网友的回答：
请问上边是什么是化学里的人？是怎么计算以及如何判断他大于还是小于呢？应该是大于的多。
热心网友的回答：
熵就是混乱度，混乱度增加，则熵增大。比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了. 固体变成气体,液体的过程都是熵增的。
对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的係数了。比如 2co+o2=2co2,这个是一个熵减小的反应
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2c2h5oh o2 铜 2ch3cho 2h2o望採纳 2ch2ch2oh o2 2ch3ch2cho h2o 条件加热,铜,用箭头符号 2c2h5oh o2 2ch3cho h2o 请採纳回答 2ch3ch2oh o2 2ch3cho 2h2o 条件加热,催化剂cu或者ag 楼下n多sb,打错就...
