热心网友的回答：
主量子数n=nr+l+1，其中的径向量子数nr是径向波函式曲线波节的数目，它大体上可以代表电子云在原子核四周扩充套件範围的大小；nr越大，电子扩充套件的範围越广——离核越远，因此电子总的电势能就越高。而l是角动量量子数，l越大，表示电子的角动量越大，从而其动能也越大。
相同n时，nr越大（代表电势能越大），l就越小（动能越小）；按常理，nr每增1所对应的势能增量，并不一定正好等于l每减小1所对应的动能减量，因此，电子的能量与nr、l都有关——与n、l都有关係才是更合乎常理的，而象氢原子那样，能级只与n有关、而与l无关才是奇怪的！
问题就出在氢原子只有一个电子，它所在的势场是纯粹的库侖场（电子势能仅与电子到核的距离r有关，且势能正比于1/r），而库侖场具有高的动力学对称性，使得nr每增1所对应的势能增量正好等于l每减小1所对应的动能减量，因而只与n有关；多电子原子中的电子所在的势场不是纯粹的库侖场（各电子间有斥力），是所谓的遮蔽库侖场，以及电子间的磁作用，破坏了上述的动力学对称性，从而也就解除了同n异l的简併——和n、l两者都有关了。
轨道、壳层、能级是什么关係？
宇筠锋的回答：
在原子物理中，轨道和壳层基本上算是同一个概念。轨道是借用经典物理的概念：经典物理认为电子绕核运动如同行星绕日运动，所以电子应有一个「轨道」，但事实上由于不确定原理（又称测不準原理），微观世界中的轨道是无法严格界定的，因而轨道的概念也就没有多少确切的意义。
壳层也是一个粗略的概念，也没有严格的意义：它只大略地说明电子在核外的运动就像分布在一层层的壳上（不过，下面将看到，当把壳层与量子数联络起来时，壳层的意义会变得比较明确）。与壳层类似的概念还有「电子云」。
真正严格的概念是核外电子的波函式，只有它才细緻地描述了电子在核外运动分布的情况。波函式是一个複杂的多元函式，它的自变数有3个空间座标（通常用球座标：电子离核的距离r以及方位角φ、极角θ）、还有5个量子数（主量子数n、轨道角动量对应的角量子数l、轨道角动量在极轴投影所对应的磁量子数ml、电子自旋角动量对应的量子数s、电子自旋角动量在极轴投影所对应的量子数ms）。
5个量子数都是分立的、不连续的，而且彼此之间有一定的关係。这5个数的任一种组合都对应着形式不同的关于r、φ、θ的一个函式，这个函式所对应的一种电子运动的空间分布（这称为一个量子态，而且是一个定态——它所描述的电子的概率分布是不随时间而改变的）其实就是一个「轨道」或一个「壳层」或「亚壳层」或一个「电子云」。简言之，电子绕核运动的一种分布或说一个量子态就是一个轨道或一个壳层。
电子的每一种运动分布都对应着电子总能量的一个确定的数值，此即能级。那5个量子数的组合决定了能级的大小，但能级有简併——某些量子数不同时能级却也一样。对于最简单的氢原子，其能级基本上只与n有关，而与其它4个量子数无关；稍複杂的原子就开始与l也有关了；更复杂的与所有量子数都有关。
通常用n来标誌不同的壳层，用l来标誌不同的亚壳层。没有亚亚壳层的提法，不然也可类似地用其他量子数来标誌。
电子的能级迁跃是发生在不同种的运动分布之间。
原子的能级就是其中电子的能级，只是要涉及多个电子的能级，不过，通常因为只有最外层电子参与跃迁，所以，一般原子能级就只与这少数几个电子的能级有关。
分子的能级主要也是其中的电子的能级，还有分子中各原子核相对运动所对应的振动能级，以及分子整体转动所对应的转动能级。
热心网友的回答：
能级是电子所在轨道执行所具备的能量，也就是说能级与轨道是一一对应的，电子跃迁是在轨道间，跃迁后你、能级改变。
能级的能量高低和原子轨道的能量高低是一回事吗
紫色学习的回答：
能级的能量高低和原子轨道的能量高低若二者为同元素的同电子，那么电子在其轨道上运动的能量相同。能级的能量高低和原子轨道的能量高低可以说都是电子运动的能量，电子运动有特定的轨道，一个轨道「一层」能量，不同轨道不同能量，不同轨道即有不同的能级，不同能级的能量有不相同。一句话说，原子核外部 按分成能量值就是能级，电子在其能量值的原子轨道上运动，若一个能级一个轨道，能量高低相同。
能级：由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。
原子核外电子运动轨道的一种理论。它认为电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量，这些能量值即为能级。
原子轨道的能量：
原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为「电子层」，也称「能层" (能量值划分）
热心网友的回答：
二者若为同元素的同电子，那么电子在其轨道上运动的能量相同。能级的能量高低和原子轨道的能量高低可以说都是电子运动的能量，电子运动有特定的轨道，一个轨道「一层」能量，不同轨道不同能量，不同轨道即有不同的能级，不同能级的能量有不相同。一句话说，原子核外部 按分成能量值就是能级，电子在其能量值的原子轨道上运动，若一个能级一个轨道，能量高低相同。
能级由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。原子核外电子运动轨道的一种理论。
它认为电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量，这些能量值即为能级。
原子轨道的能量
原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为「电子层」，也称「能层" (能量值划分）
轨道数等于能层数的copy平方，例如第一能层1个轨道 第二能层4个轨道 第3能层9个轨道 原因 第一能层 1s 1个轨道 第二能层 2s2p 1 3 4个轨道 第三能层 3s3p3d 1 3 5 9个轨道 以此类推 高中化学能层和能级区别和关係分别是什么？电子层和能层是什么关係？能层即电子层bai，...
线性组合的意思是 如果存在有限多个向量 v1,v2,vk 属于s,和对应的纯量 a1,a2,ak 属于f,使得v a1v1 a2v2 akvk,则称v是s的线性组合。什么是原子轨道的线性组合重点是怎样理解线性组合 c.c.j.罗特汉提出将分子轨道向组成分子的原子轨道 简称ao 展开,这样的分子轨道称...
氢原子抄有一个 核外电子它的轨道 bai是s轨道为1s1.原子轨道不是du一zhi个固定的轨道。是一块在原子核外附近的区域。电子dao在这个区域运动。形成电子云。那应该就是电子轨道了。原子轨道是科学上讲的s轨道。p轨道。d轨道的。氢原子有抄一个核外电袭子它的轨道是s轨道.为1s1.原子轨道不是一个固...
