tony罗腾的回答：
这个问题容易产生误解。
核外电子排布中所说的能量最低原理中的能量是特指轨道的能量（不考虑电子自旋对电子能量的影响）。而更广义的能量最低原理中所说的能量是指任一系统的自身能量的总和（对于巨集观系统即是内能）。对于原子系统而言，广义的能量最低原理要求所有电子的能量（考虑电子自旋对能量的影响）总和最小。
因此狭义的能量最低原理和洪特规则甚至保里（泡利）原理都是广义的能量最低原理的具体要求。反过来说如果不同时满足这三个具体要求，原子系统的总能量就不是最低，系统就处于不稳定的状态（即所谓的激发态）。原子通常情况下都儘可能处于能量最低的状态（即所谓的基态），能量较高的激发态不是不可能存在，而是要存在的话需要外界输入能量，并且存在的时间极短。
不同轨道之间能量的差别较大，而电子自旋引起的能量差异较小，因此电子排布时，首先要满足狭义的能量最低原理（同时满足保里原理）。例如2p轨道上有空位（有没有空位是保里原理说了算）时，电子不会排到3s或能量更高的轨道上去。比方碳原子首先填充1s轨道2个电子，再填2s轨道2个电子，剩下的两个电子将排在2p轨道中。
至于这两个电子在2p轨道中怎么排就是洪特规则说了算（三个p轨道中的两个分别填充1个电子，且这两个电子自旋平行，这样才能使电子的总能量最低。如果两个电子以自旋相反排在同一个p轨道中这样电子的总能量要比前一方式要高）。
如何比较原子轨道能量高低，求大神指教
热心网友的回答：
如何比较原子轨道能量高低
核外电子排布中所说的能量最低原理中的能量是特指轨道的能量（不考虑电子自旋对电子能量的影响）。而更广义的能量最低原理中所说的能量是指任一系统的自身能量的总和（对于巨集观系统即是内能）。对于原子系统而言，广义的能量最低原理要求所有电子的能量（考虑电子自旋对能量的影响）总和最小。
比较原子轨道能量的大小
热心网友的回答：
2px 2py 2pz在无磁场下其能量是相同的，外加磁场后，若磁场对于2px 2py 2pz作用不同（例如磁场的位置不同），其能量就会发生变化，造成能量不同。若磁场对于2px 2py 2pz作用相同（例如以原子核位置为球心的均匀球形场），其能量就会同等的发生变化，而能量相同。
p能级「不是」因为外磁场的磁量子数而形成2px,2py,2pz的，而是实际客观存在的，可由薛定谔方程直接解出的。
孤独的老好人的回答：
p能级能量不是应该一样的吗？都是p能级啊。。x,y,z只是标识了它的磁场的方向而已，是沿x轴、y轴、z轴的。。
不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序
热心网友的回答：
请看原子轨道能量图
能级**
s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为「遮蔽效应」，遮蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子「推」离原子核，p、d、f之间也有类似情况
总的遮蔽顺序为
ns>np>nd>nf
因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与遮蔽顺序成反比
能量顺序为
ns 鲍林的近似能级图能级交错 同一电子层之间有电子的相互作用，不同电子层之间也有相互作用，这种相互作用称为「钻穿效应」，其原理较为複杂，钻穿效应的直接结果就是上一电子层的d能级的能量高于下一电子层s的能量。即，d层和s层发生交错，f层与d层和s层都会发生交错。 我国化学家徐光宪提出了一条能级计算的经验定律：能级的能量近似等于n+0.7l。 美国着名化学家莱纳斯·鲍林也通过计算给出了一份近似能级图（见右图）这幅图近似描述了各个能级的能量大小，有着广泛的应用[3]。 原子轨道角bai度分布图是电子的运动 du轨道。在学习zhi 微观世界粒子的运动dao轨迹时,不要用火内车或汽容车等巨集观世界的运动去对比 电子的运动速度与光速相当,火箭都辗不上 哈哈 电子的s p d轨道是指电子在这些轨道上出现的频率,即电子云的形式,所以,不存在与原子核相碰的问题。原子轨道的得出... 1 正如你所说，所谓的节点实质上是一个球面。只是在径向函式分布的图象表示中成为一个点。2 就是同心球。3 1s轨道在内，2s轨道在外是对的，2s轨道是有两部分的，一部分离核近一些，另一部分离核远一些，两部分中间电子出现的可能性小一些 谁都有最喜欢去的地方不是？4 2d是不存在的，2p和3s是有的。能... 线性组合的意思是 如果存在有限多个向量 v1,v2,vk 属于s,和对应的纯量 a1,a2,ak 属于f,使得v a1v1 a2v2 akvk,则称v是s的线性组合。什么是原子轨道的线性组合重点是怎样理解线性组合 c.c.j.罗特汉提出将分子轨道向组成分子的原子轨道 简称ao 展开,这样的分子轨道称...
