山治的回答：
e、q、t三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于週期表同一週期，基态q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，应为n元素，i1（e）＜i1（t）＜i1（q），且原子序数e＜q＜t，则t应为o元素，qt2
+与et2互为等电子体．则e应为c元素，no2
+与co2的电子数都为22，x为週期表前四周期中电负性最小的元素，应为k元素，z的原子序数为28，为ni元素，
（1）qt2
+为no2
8+6×1
2=4，
晶胞中，由o元素构成的离子个数为：2×（12×1
4+1）=8，
则甲的化学式为ko2，故答案为：ko2；
（4）①乙由e、q两元素组成，硬度超过金刚石，则乙为原子晶体，由于c-n键的键长小于c-c键，键能大于c-c键，则硬度超过金刚石，
故答案为：原子晶体；c-n键的键长小于c-c键，键能大于c-c键；
②晶体中c原子与4个n原子成键，n原子与3个c原子成键，并用1个孤电子对，都为sp3杂化，故答案为：sp3．
t、x、y、z、q、r、w为週期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①w的原子序数为29，其余的均为短周
手机使用者的回答：
①w的原子序数为29，其余的均为短週期主族元素，则w是cu元素；
②t原子所处的週期数、族序数分别与其原子序数相等，则t是h元素；
③x的基态原子中电子佔据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则x是c元素；
⑤在该元素所在週期中，q的基态原子的第一电离能最小，且q原子序数大于x，所以q是na元素；
④z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，且z原子序数小于q，z属于第二週期元素，所以n=2，则z是o元素，y是n元素；
⑥r的单质常温常压下是气体，其基态原子的m层上有1个未成对的p电子，且原子序数大于q，则r是cl元素；
（1）h+可与h2o形成h3o+，h3o+中中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以氧原子採用sp3杂化；水分子中氧原子含有两个孤电子对，孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对键的排斥力，所以h3o+中极性键键角比h2o中键角大，
故答案为：sp3；孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对键的排斥力；
（2）氧的电负性比氯大，争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，所以cl所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是 hclo4＞hclo3＞hclo2＞hclo，
故答案为：hclo4＞hclo3＞hclo2＞hclo；
（3）cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2**63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s2**63d104s1；
（4）h、c、o三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为ch2o，分子空间构型为平面三角形，一个甲醛分子中含有3个σ键和一个π键，所以1molch2o分子中σ键和π键的个数比为3：1，
故答案为：3：1；
（5）c与n原子结合形成的c3n4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，说明c3n4晶体型别和金刚石相同，都为原子晶体，所以c3n4晶体硬度大，故答案为：c3n4晶体为原子晶体．
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