热心网友的回答：
1、正如你所说，所谓的节点实质上是一个球面。只是在径向函式分布的图象表示中成为一个点。
2、就是同心球。
3、1s轨道在内，2s轨道在外是对的，2s轨道是有两部分的，一部分离核近一些，另一部分离核远一些，两部分中间电子出现的可能性小一些（谁都有最喜欢去的地方不是？）
4、2d是不存在的，2p和3s是有的。
能不能将2s轨道的球面节理解为1s轨道与2s轨道的分界线？
热心网友的回答：
轨道只是人们为了化抽象为具体而假想出来的 实际上并没有 原子也不是一成不变的像火车一样必须走这条路 所以不要想那么多
邴幼刀晶的回答：
是和1s轨道的同心圆；1s轨道在内，2s轨道在外是对的，2s轨道是有两部分的，一部分离核近一些，另一部分离核远一些，两部分中间电子出现的可能性小一些。
原子轨道是建立在空间座标轴上的，可是每一层上都有不等的原子轨道，各层之间的原子轨道是如何结合的？
龙传传的回答：
这个......电子的位置是不固定的，也就没有你问的那些问题了，关于电子云等，那些是人们根据不同事物的不同特点定义的，需要了解一下定义。这个，只是理想状态的定义，是一般情况，所以，不必有那么多问题，只要了解定义所给的情景就可以了......
甲烷分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的2s轨道和c原子的2p轨道混合起来形成的。为什么不是c原子的1s轨道？
热心网友的回答：
甲烷分子（ch4）中的sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成。sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，成为4个一样的轨道。
c的最外层电子：2s2 2p2，s轨道的一个电子被激发到空的p轨道，然后sp3等性杂化，形成4个一样的轨道，c为正四面体中心，4个轨道分别指向各个顶点，4个h与杂化后的4个电子分别形成西格马键，而c原子的1s轨道的能量太低。
热心网友的回答：
因为按能量最低原理，要先杂化原子最外层电子，2p轨道在最外面。
有关原子轨道的形状问题，假如原子序数在七十以上的话，那1s，2p,2s，**，3s，3d轨道，是不是重叠的
热心网友的回答：
原子轨道只不过是电子云在空间内出现的机率密度的形象表述。一般来说，电子在原子核外出现的机率大到一定程度时（也就是电子云密集到一定程度时），就认为这个区域是这个电子的轨道。因此，说「轨道」二字并不準确（虽然我们还这么叫）。
那么，能量较高的电子距离原子核较远，其电子云的面积也比较大，其面积也覆盖了能量较低的轨道区域。即能量较高的轨道上的电子也有机率出现能量较低的轨道区域内。从这个意义上来说，能量较高的轨道区域与能量较低的轨道区域是重叠的。
希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问，一起来**
11高分子的回答：
杂化轨道的形状是在原子核周围按一定得形状运动，至于重叠的问题，可以说重叠，也可以说不重叠。。
原子轨道角bai度分布图是电子的运动 du轨道。在学习zhi 微观世界粒子的运动dao轨迹时,不要用火内车或汽容车等巨集观世界的运动去对比 电子的运动速度与光速相当,火箭都辗不上 哈哈 电子的s p d轨道是指电子在这些轨道上出现的频率,即电子云的形式,所以,不存在与原子核相碰的问题。原子轨道的得出...
氢原子抄有一个 核外电子它的轨道 bai是s轨道为1s1.原子轨道不是du一zhi个固定的轨道。是一块在原子核外附近的区域。电子dao在这个区域运动。形成电子云。那应该就是电子轨道了。原子轨道是科学上讲的s轨道。p轨道。d轨道的。氢原子有抄一个核外电袭子它的轨道是s轨道.为1s1.原子轨道不是一个固...
氢原子核bai外只有一个电子啊 du！不仅是氟原子的2s轨道能量zhi低于2p轨道能量，考虑电子钻dao穿效应 原子轨道的径向分布内函式有关 越小的轨容道 离核越近 径向分布函式的个数越多 轨道取向越多 由波函式影象可以看出，第一个峰离核较近。2s比2p多一个离核较近的小峰，说明2s电子比2p电子钻...
