莱特资讯科技****的回答:
加维生素c可防止fe2+变成fe3+,利用了维生素c的还原性
用na2seo3消除氧化性极强的活性氧,ne2seo3所起的作用是还原剂
fe2+到fe3+的过程中铁离子化合价升高是还原剂, 活性氧是氧化剂
氧化还原反应中,氧化性和还原性有什么关係?
热心网友的回答:
加维生素c可防止fe2+变成fe3+,
利用了维生素c的还原性
用na2seo3消除氧化性极强的活性氧,ne2seo3所起的作用是还原剂
fe2+到fe3+的过程中铁离子化合价升高是还原剂, 活性氧是氧化剂
的回答:
加维生素c可防止fe2+变成fe3+是利用
了维生素c的还原性比fe2+更强的性质,其他的氧化剂先和还原性强的维生素c反应消耗掉了,自然就不会再和fe2+反应了;
第二个是na2seo3和活性氧直接反应,消除活性氧,na2seo3做还原剂。
雪白翠平允的回答:
反应中得到电子的,化合价降低,就是氧化剂;失去电子,化合价升高,就是还原剂(两者都是反应物)
氧化物被还原,生成还原产物;还原物被氧化,生成氧化产物(是不是像绕口令?去年我也这么被搞糊涂的)
氧化还原反应和四大基本反应有何关係
孤独的狼的回答:
四大基本反应型别是化学反应中十分重要的反应型别,分别为:化合反
应,分解反应,置换反应和複分解反应。
除了複分解反应之外,其余三种反应都有可能是氧化还原反应。
氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸硷反应与自由基反应) 。
自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应; 氧化数降低的反应,称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物;发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物。氧化产物具有氧化性,但弱于氧化剂;还原产物具有还原性,但弱于还原剂。
一个化学反应,是否属于氧化还原反应,可以根据反应是否有氧化数的升降,或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突,则以前者为準。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 :碳的氧化数上升,则此反应为氧化反应;碳的氧化数下降,则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中,氢总呈现正价态,氧总呈现负价态,因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应,得氧失氢的反应称为氧化反应。
根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的**,氧化还原反应可以分成两种型别:分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。
氧化还原反应中,存在以下一般规律:
1、强弱律:氧化性:氧化剂》氧化产物;还原性:还原剂》还原产物。
2、价态律:元素处于最**态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
3、转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。
4、优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恆律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化反应与还原反应的区别?
小晨盈盈的回答:
区别一、对氧的需求不同
氧化反应指有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用;
还原反应指物质引入氢或失去氧的作用。
区别二、氧化值变化不同
氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应,氧气在此过程中提供氧。
还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。
一个完整的化学反应中,还原反应与氧化反应一般是同时存在的,不可能仅有一项。
与你为友的回答:
氧化反应 氧化反应
┢┦aρpy嗳伱的回答:
氧化反应 物质化合价升高的反应
还原反应 物质化合价降低的反应
例如:2cuo+c=2cu+co2吧
这里面铜化合价降低 发生了还原反应
二氧化碳中的碳从0价 到+4价 发生了氧化反应这个总反应是氧化还原反应
热心网友的回答:
氧化还原反应
氧化还原反应
是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
概念 反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;氧化数降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。
即:还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓「强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂」。
凡例 氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下:
h2 + cl2 → 2hcl
我们可以把它写成两个半反应的形式:
氧化反应:
h2 → 2h+ + 2e-
还原反应:
cl2 + 2e- → 2cl-
单质总为0价。第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到−1价. (本段中,「价」指氧化数)
两个半反应加合,电子数削掉:
h2 → 2h+ + 2e-
+ 2e- + cl2 → 2cl-
---------------------
h2 + cl2 → 2h+ + 2cl-
最后,离子结合,形成***:
2h+ + 2cl- → 2hcl
与电化学的关係
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原反应的一极为阴极,即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功。
名称**
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的氧化数总是降低。
再如工业鍊铁的反应:
fe2o3+3co=高温=2fe+3co2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,複分解反应一定不是氧化还原反应.因为複分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
首先,你的说法有问题。氧化性和还原性是指物质的,分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力,应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性,物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性,可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应...
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