热心网友的回答：
ph的定义是溶液中氢离子的浓度取常用对数后的相反数,即ph = -lg c(h+).当溶液中氢离子浓度为1*10^-7mol/l时,ph=7.
在25摄氏度时,水溶液中氢离子浓度乘以氢氧根浓度等于1*10^-14,ph=7时,氢氧根浓度恰好等于氢离子浓度,这就是中性.
当温度不是25摄氏度时,溶液中氢离子浓度乘以氢氧根浓度将不再等于1*10^-14,这时,ph=7,氢氧根浓度就不再等于氢离子浓度,如果温度偏高,水离子积将会大于1*10^-14,ph=7的话,氢氧根浓度将大于氢离子浓度,此时,溶液呈显硷性.
注意：判断水溶液酸硷性的唯一标準是比较氢离子和氢氧根的浓度,只有相等时才认为是中性.
而不能仅仅通过ph=7就草率的认为是中性.这句话只能在室温下（25℃）时才恰好成立!
专为解题而来的回答：
不对，ph是由氢离子浓度算出来的。
ph lg h 反过来就是 h 10 ph 就是10的 ph次方就是氢离子浓度。例如 ph 3 氢离子浓度就是10 3 1 1000 0.001mol l 氢离子浓度指数 氢离子浓度指数测试仪氢离子浓度指数，也称ph值 酸硷值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸硷程度的衡量标準。这...
加水稀释问题 如果是强 酸，则氢离子浓度减小 如果是强硷，则氢氧根离子浓度减小。两者原理是一样的，加了水，浓度一定减小，要忽略水的电离。除非无限稀释，那ph都接近7，就不能忽略水的电离了。弱酸，弱硷，遵循 越稀越电离 的规则。是具体情况而定。因ph需要列示计算就很清楚，但这里无法显示，希望能对你有所...
不一定啊，有没有一个标準条件来比较?没有说什么相同是没法比较的。相同浓度的盐酸和溴化氢溶液是一样的，但是和硫酸就不一样，一元酸，二元酸 没法比较。ph相同的弱酸强酸，氢离子浓度相同？不应该是弱酸浓度更大哦些吗？ph值得概念是水溶液中以10为底氢离子浓度的负对数，也就是说既然已经说明白了ph值是相同的...
