看不见墶风景的回答：
弱酸酸式盐溶液中, 酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸硷性也相反,
理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸硷性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的显酸性的有： nahso3,nah2po4, khc2o4 (草酸酸式盐）
其余的 弱酸酸式盐 溶液显硷性,如nahco3,nahs,na2hpo4,至于nahso4,只有电离,因此 溶液显示酸性
总之就是谁强显谁性
为什么酸式盐的水溶液不确定是酸性还是硷性
热心网友的回答：
因为酸式根离子既存在电离又存在水解。
若电离程度大于水解程度，则为酸性。若水解程度大于电离程度则为硷性。
1、以草酸氢根为例：
(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。
电离：hc2o4- = h+ +c2o4 2-水解：hc2o4- +h2o=h2c2o4+oh-(2)草酸氢根的电离平衡学数为:
ka=5.42x10^-5，其水解平衡常数为：kh=1.
79x10^-13
根据常数可知草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。
2、弱酸的酸式根离子，有的显酸性，有的显硷性。
(1)若在溶液中电离程度大于水解程度，则显酸性：如草酸氢根、亚硫酸氢根、磷酸二氢根等。
(2)若在溶液中水解程度大于电离程度，则显硷性：如碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根等。
沉默的旋律划过的回答：
酸式盐的水溶液同时存在水解平衡和电离平衡，在不知道水解平衡与电离平衡强弱时无法判断其水溶液呈酸性还是硷性
为什么酸式盐水溶液不一定呈酸性？
热心网友的回答：
当酸式盐水解大于其电离时,其水溶液成硷性
,比如：hco3~ hpo3~ 相反地,电离大于水解时,成酸性,请记,中学阶段只考虑两个：【hso4 ~ (完全电离,不是水解)】 hso3~ 和 h2po3~水溶液成酸性
夜神的回答：
亚硫酸氢盐。水溶液呈酸性。电离大于水解：hso3- →h+ + (so3)2-
碳酸氢盐。水溶液呈硷性。水解大于电离：hco3- + h2o → h2co3 + oh-
苏的回答：
比如碳酸氢钠，发生水解成硷性
崔峰银的回答：
举个反例:碳酸氢钠是酸式盐，但它显硷性
热心网友的回答：
碳酸氢钠的水溶液呈硷性
是不是酸式盐溶液都呈酸性
科普小星球的回答：
不是。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈硷性。
可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐的酸硷性取决于该酸式根给出或接受质子的倾向强弱，「给出」强于「接受」，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠；反之则呈硷性，如碳酸氢钠。
强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是硷性。具体划分:
① 水溶液呈酸性的酸式盐：
强硷强酸的酸式盐：如硫酸氢钠，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱硷的酸式盐：强酸和弱硷生成的盐：如硫酸氢铵， 溶液呈酸性。
溶液显酸性是由于硫酸氢根的电离，硫酸氢根离子电离程度远远大于铵根离子的水解，并一定程度上抑制其水解，所以显示酸性。
强硷弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要检视ka值计算，不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性。
②水溶液呈硷性的酸式盐：
一般为强硷弱酸的酸式盐，如：碳酸氢盐，硫酸氢盐，因「电离」趋势小于「水解」趋势，所以溶液呈硷性。
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酸式盐的性质为：
1、水中的溶解性。一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。
2、与硷的反应。酸式盐与硷均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强硷反应。
3、与酸的反应。强酸的酸式盐与酸不发生複分解反应。儘管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如硫酸氢钠可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢
4、酸式盐电离和水解。强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如nahso4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸硷性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。
5、对热的稳定性。一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐》不可溶正盐》酸式盐》多元酸(对同一类酸而言)。
热心网友的回答：
酸式盐是电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或nh4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.
酸式盐水溶液酸硷性判断：
① 水溶液呈酸性的酸式盐
强硷强酸的酸式盐：如 nahso4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性；
强酸弱硷的酸式盐：强酸和弱硷生成的盐：如 nh4hso4,溶液呈酸性.(溶液显酸性是由于nh4+水解,离子方程：nh4+ +h2o=nh3·h2o + h+)
②水溶液呈硷性的酸式盐：
一般为强硷弱酸的酸式盐,如：hpo42-盐,hco3--盐,hs--盐,因「电离」趋势小于「水解」趋势,所以溶液呈硷性.
同理,硷式盐与之相对.
精锐一一木子的回答：
不一定，主要看酸根的电离和水解程度的大小关係。
莘庄精锐化学组的回答：
不是的 碳酸氢钠呈硷性 亚硫酸氢钠呈硷性
怎么判断酸式盐溶液显酸性还是硷性
热心网友的回答：
强硷弱酸显硷性如na2co3、强酸弱硷显硷性如nh4cl. 酸式盐分多种如hco3-、hso4-、hpo4 2-...
热心网友的回答：
强酸弱硷盐显酸性，
强硷弱酸盐显硷性，
强酸强硷盐显中性，
《谁强显谁性》
叶莹智赩的回答：
酸式盐的水溶液同时存在水解平衡和电离平衡，在不知道水解平衡与电离平衡强弱时无法判断其水溶液呈酸性还是硷性
nahco3中hco3 水解大于电离,故主要考虑其水解 hco3 h2o 可逆符号 h2co3 oh 其水溶液显硷性。这是新人教版bai教材高中化学du选修四的内容所谓谁强显谁zhi 性,强硷弱酸盐dao 包括中强专酸正盐 显硷性属但对于h2po4 hso3 等中强酸酸式盐,电离大于水解,h 远多于...
a baib如果hy 的水解程度 大于电离程度，du 溶液呈硷性，如果电zhi离大于dao水解溶液呈酸性，所以不能内确定溶液的酸硷性，故a 容b错误 c 若hy 能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为 hy h2o?h2y oh 故c错误 d 若hy 能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式...
表示溶液酸性或硷性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。ph值在7就是没有酸硷性，酸性越大ph值越小，硷性越大ph值越大。酸性越大ph越小 反之 溶液的ph和酸硷性有什么关係？是不是ph 7溶液就显酸性，反之显硷性？ph不是衡量溶液显酸性还是硷性的标準,唯一的标準是氢离子的浓度与氢氧根离子的...
