网友的回答：
nh3的h--n--h键角大于nf3的f--n--f键角，这是因为f的电负性大于n,使电子云靠近f的一边，所以在离核较近处电子云的相斥作用较小。
对于一二週期元素来说可以用上述的电负性来判断，但对于pf3和ph3来说，pf3的键角却大于ph3的键角，因为f的孤对电子可以佔据p的空3d轨道形成配位键，导致离核较近处电子云密度加大，相斥作用加大。
所以还是要具体情况具体分析的，希望你能自己总结出规律。
网友的回答：
超出中学範围，nh3是sp3杂化109度，与nf3是sp2杂化120度。
网友的回答：
vsepr理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用。
关于nh3, nf3键角的大小(或类似的问题）.
nh3的键角是106度， nf3的键角是102度。 这是因为，在nh3中成键的电子对都靠近电负性较大的氮原子一边，在氮原子处成键电子的相互排斥较强。但是，在nf3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边（「远离」中心原子），在氮原子处成键电子的相互排斥较弱。
什么是价层电子对互斥模型？
小溪趣谈电子数码的回答：
vsepr模，即价层电子对互斥模型，与空间构型、几何构型的主要区别如下：
一、性质不同。
1、几何构型：共价化合物分子中各原子在空间相对排列关係，称为分子的空间构型或几何构型。
2、空间构型：分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。
3、价层电子对互斥模型：价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。
二、特点不同。
1、几何构型：通过偶极矩的测定，电子衍射法等物理方法，可以测定分子中原子的相对位置，定出键长、键角，从而定出分子的构型。
2、空间构型：如果确定了某分子内化学键的键长和键角资料，那么这个分子的几何构型就确立了。
3、价层电子对互斥模型：在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。
三、决定因素不同。
1、几何构型：共价键具有方向性，在相同成分的分子中，若原子的排列次序和排列方式不同，可形成不同的分子。
2、空间构型：分子内化学键的键长和键角资料。
3、价层电子对互斥模型：首先计算价层电子的对数p，即有多少对电子。
为什么用价层电子对互斥理论计算孤电子对时算出了小数？
帐号已登出的回答：
用价层电子对互斥理论计算的是某中心原子的价层电子对数（或称总配位数、也就是杂化轨道数）。用它减掉配原子数，确实可以得出「差做孤对电子对数」。
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核。
外跟元素化合价。
有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。型庆誉。
例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成卜段键，就有多种化合价的特性。
例如，铬元素。
的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二週期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性。
更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化。
使这些元素表现较高的化合价。
请问价层电子对互斥理论有什么规律可循吗？
轮看殊的回答：
8电子稳定结构：
每个原子最外层都有8个电子。
规律总结：分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足k层为最外层两个电子的稳定结构。同样be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。
分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。
价层电子对互斥理论
乙个用来**单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来**分子的几何构型，并构建乙个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。
价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。
价层电子对互斥理论为什么不适用于单质
的回答：
价层电子不适告闭用于单质理论，是因为单质理论只涉及一种元素，而价层电子则涉及多个元素。例如，当你在学校买乙份袜握裂三明治，你可以只买乙个，但是单质理论中你只能买三明治中的一种元素，皮御而不能买所有元素。
