网友的回答：
<>答案选a，解析如下：
有na+离子不一定是硷性，因为有br-离子，形成强酸强硷盐，呈中性。但是，na+有或没有都可以形成中性溶液，故无法确定其是否一定存在。题目要求确认一定存在的离子，则，只能选a
你可以记两个中性盐溶液，乙个是氯化钠。
乙个是醋酸铵。
两个都是中性的。氯化钠，强酸强硷盐，在水中不会水解，溶液呈中性。醋酸铵，弱酸。
弱硷盐，在水中两者都会水解，且两者水解常数非常接近，一般认为醋酸铵水溶液呈中性。如果是强酸弱硷盐，则溶液呈酸性，如果是弱酸强硷盐，则溶液呈硷性。再者，如果是多元酸还需要具体讨论。
比如，磷酸一氢钠，呈硷性，磷酸二氢钠。
呈酸性。
热心网友的回答：
因为强硷弱酸盐的水溶液呈硷性。水解反应，规律是，谁弱谁水解，谁强显谁性。无弱不水解，都强显中性。
例如醋酸钠溶液呈硷性。氯化铵溶液呈酸性。氯化钠溶液、硫酸钠溶液呈中性。
希望我的对你有所帮助。
网友的回答：
有钠离子的溶液，有些是呈硷性的，有些又是中性的。关键是看与钠离子形成盐的酸根离子。如果这个酸根是强酸的酸根，那么形成的岩石呈中性的，硫酸钠，硝酸钠，氯化钠。
如果与那里只形成盐的酸根是弱酸的酸根，是它是呈硷性的，碳酸钠，碳酸氢钠。
网友的回答：
如果是硷性，那么铵根和亚铁都不能存在，否则乙个要水解，乙个要沉澱。
但是，溶液里必须有阳离子，不能都是阴离子。
柒柒学姐的回答：
钠离子与氢离子结合，就形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为硷性。
雨飘雪的回答：
由题的资讯滴入氯水后放出气体。但滴入氯化钡溶液没有白色沉澱。说明没有亚硫酸根而有碳酸根。碳酸钠叫纯硷，溶液显硷性，而铵根溴离子碳酸根混合溶液可以是中性。
网友的回答：
并不是钠离子实溶液呈硷性，而是碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈弱硷性。
在定慧寺闲逛的路西法的回答：
na离子溶液与硷性无关而是与碳酸根离子有关。
智骏英的回答：
这一题中有碳酸根离子，若有钠离子溶液就是硷性了。
teacher不止戏的回答：
弱酸根的水解使溶液显硷性。
碳酸钠溶液为什么呈硷性？
生活畅谈者的回答：
钠离子与碳酸根。
离子电解后，碳酸根离子与水生成碳酸氢根。
离子与氢氧根离子。
水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质。
分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是複分解反应。
也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
而碳酸钠。溶液之所以会呈硷性，也正是因为水解现象。由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液ph显硷性。
柠檬酸钠溶液中为什么钠离子不会导致溶液显硷性
西顾的回答：
柠檬酸钠是一种酸弊丛性盐，其在水溶液中可以产生酸性反应。虽然柠檬酸钠中含有钠离子，但它们并不会导致溶液呈硷性。
这是因为，钠离子并不是一种硷性离子。在水中，钠离子会水解，并形成氢氧化钠（naoh），但氢氧化钠并非是柠檬酸钠水溶液中主要的离子。相反，柠檬酸钠水溶液中主要存在的是柠檬酸根离子孝卜好（c6h5o7^-）它是一种酸性离子，可以和水反应产生若干个氢离子（h+）巧铅，从而使溶液呈酸性。
因此，虽然柠檬酸钠中含有钠离子，但它们并不会使溶液呈硷性。相反，柠檬酸钠水溶液呈酸性，是由于柠檬酸根离子的存在导致的。
为什么碳酸钠溶于水后显硷性
小慧说教育的回答：
<>一、原因：碳酸钠。
在水中发生电离生成钠离子和碳酸根。
离子，水也能发生微弱的电离生成氢离子。
和氢氧根离子，碳酸根离子和氢离子结合成难电离的碳酸分子，使水中的氢氧根离子增多，因而显硷性。
二、原理：1、碳酸钠在水中电离出的一部分碳酸酸根会和水反应。
2、生成的氢离子结合成碳酸，消耗氢离子，破坏水的电离平衡，使溶液中的氢氧根浓度公升高，呈现硷性。
呈硷性的溶液一定是硷溶液吗
张三**的回答：
硷的水溶液显硷性，但显硷性的溶液不一定是硷溶液。因为有些盐在水中水解也显硷性（如碳酸钠），所以说显硷性的溶液不一定是硷溶液。如na2co3，na2so3，醋酸钠都是硷性溶液。
硷溶液、硷性溶液、硷的溶液的区别
硷溶液和硷的溶液，溶质来一定是硷类物质，如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液等。溶液一定呈硷性。溶液中阴离子一定是氢氧根离子。
硷性溶液，溶质不一自定是硷，溶质可以是硷也可以是盐。如碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸氢钠溶液，硫化钠溶液等，这些溶液也呈硷性。凡是呈硷性。
ph大于7的溶液都叫做硷性溶液。硷性溶液的溶质如果是盐的，电离出阴离子是酸根离子，但酸根离子会破坏水的电离平衡，使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故溶液呈硷性。
硷溶液是指硷的水溶液，像naoh溶液、koh溶液、baoh溶液。硷的定义是在水中解离出的离子中，负离子全都是氢氧根离子，那种就叫硷溶液，硷性溶液是指在水中的ph值大于7的溶液，像一些强硷弱酸盐（可以理解为强硷和弱酸反应生成的盐）的水溶液都显硷性，比如naco3溶液等。
硷性溶液一定是硷溶液吗
新科技的回答：
不是，硷性溶液是指常温下ph值大于7，既氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。硷溶液是指电离出的阴离子全是氢氧根的溶液。但是一部分强硷弱酸盐因为其水解反应也能实现氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，还有一些硷式盐也能电离出氢氧根，因此硷性溶液不一定都是硷溶液。
碳酸氢钠溶于水为什么显硷性？
民生无小事的回答：
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较：c（na+）侍答＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）。
nahco3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显硷性，其水解方程式为：hco3-+h2o?h2co3+oh-，nahco3溶液呈硷性，水解程度大于电离程度，c（oh-）＞c（h+），所以离子浓度关係为：
c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）。
相关资讯。碳酸氢钠（nahco₃），俗称小苏打。正谈贺白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。
是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
碳酸氢钠是强硷与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于举派水时呈现弱硷性。此特性可使其作为食品製作过程中的膨鬆剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有硷味。
以上内容参考：百科-碳酸氢钠。
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