yl莫回的回答：
醋酸钠显硷性，加水相当于对硷进行稀释，氢氧根离子浓度自然降低，而醋酸根在溶液中会水解，且浓度越稀水解程度越大，醋酸的量也相应怎多，但加水的量大于他水解，所以我认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的。
供参考。
的回答：
醋酸钠在水溶液中存在水解平衡。
越稀越水解。
摇头晃脑的回答：
c（ch3cooh)是不会公升高的。一定会降低。
根据c（ch3coo-)xc(h+)和c(h+)xc（oh~)为定值。c（ch3coo-)一定降低，则c(h+)公升高。然后便可得c（oh~)降低。
物质的量和浓度的概念要弄清楚。
李文敬的回答：
本题用巨集观来看ch3coona(aq)显硷性，硷加水则硷性下降，也就是c（oh-）下降则c（h+）上公升。c（h+）上公升则c（ch3cooh）下降。
网友的回答：
醋酸钠是强硷弱酸盐，溶液显硷性，加入水后相当于稀释，故c（oh-）降低，同时醋酸根发生水解且程度大于电离，故增加。
牢白易的回答：
醋酸钠本来就是显硷性的。加水虽然会促进它的水解。可是加入水的体积比水解出来的氢氧根汏的多。所以浓度变少了。
c(oh~)少了。那氢离子就多啦。 合成醋酸的量就多了。
同浓度醋酸钠和醋酸的混合溶液中为什么c(ch3cooh)>c(h+)
华源网路的回答：
因为醋酸是弱酸。儘管是同浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，醋酸电离的程度仍然很小，所以正尺才有c(ch3cooh)>c(h+)
同浓度的醋酸钠和余纤醋酸混合溶举毁高液，ph=,c(h+)=10^ mol/l
4克醋酸钠（ch3co2na)溶解在0.5l水中,求ph值?已知醋酸ch3co2h的pka为4.74.
亚浩科技的回答：
1）先求出醋酸钠溶液的浓蚂森度：醋酸钠的摩尔质闷裤亩量是纯带再求溶液ph已知醋酸的pka=醋酸钠的pkb=二次根下c*kbpoh=-1/2*(logc-pkb)=-1/2*(
室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释(ch3cooh-)/(c(ch3coo+)·c(oh-))的比值不变
天罗网的回答：
ch3cooh ==可宽困前逆== h+ +ch3coo-ka = c(h+) c(ch3coo-) c(ch3cooh),平衡常数ka只与温度有关，与其他因素无关。
温度不变，ka不尺局变，所以 c(ch3cooh) ÷c(h+) c(ch3coo-)]1/ka 也不变。
所以 c(ch3cooh) ÷kw/慎清c(oh-) c(ch3coo-)]不变。
在醋酸溶液中加入等浓度naoh溶液，当ph=7时，c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+),为什么？
焦锡茂的回答：
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2och3coona=ch3coo^-+na^+ch3coo^-+h2o﹤=﹥ch3cooh+oh^-因为醋酸和氢氧化钠溶液反应，生成醋酸钠和水。
根据溶液的电荷守恆得：c(na^+)c(h^+)=c(ch3coo^-)c(oh^-)
由于ph=7,所以c(oh^-)=c(h^+)因此c(na^+)=c(ch3coo^-)
醋酸钠是强电解质，醋酸钠完全电离。醋酸钠的电离大于水解，所以c(na^+)=c(ch3coo^-)c(oh^-)=c(h^+)
网友的回答：
ph=7则h+=oh-=10-7mol/l,电荷守恆na+=ac-
但是你觉得na+=ac-会有可能小到10-7mol/l?肯定要大于的吧。
所以就有na+=ac->oh-=h+
网友的回答：
首先ph=7，根据ph的定义就知道c(oh-)=c(h+)，溶液里面只有c(na+)、c(ch3coo-)、c(oh-)、c(h+)四种离子，由于溶液呈电中性，所以又有c(na+)=c(ch3coo-)；由于常温下中性溶液c(h+)=10^-7，显然要比c(na+)小，说以就是。
c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)了。
的回答：
首先，醋酸钠在水中是完全电离的acna==na+ +ac-，而ac-在水中也存在这种电离平衡式ac-+h2o==hac+oh-，醋酸是一种弱酸其在水中仅能部分电离，其电离平衡常数为的﹣5次方，所以就有na+=ac->oh-=h+
ph=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c(na+)>c(ch3coo-),说法为什么不正确？
汤桠桦的回答：
错误，正确的是c(ch3coo-)>c(na+)根据电荷守恆有c(h+)+c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
因为是酸性的，所以c(h+)>c(oh-)为了使电荷守恆式成立，c(ch3coo-)>c(na+)ph=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，因为显酸性，所以醋酸的程度大小醋酸根离子的水解程度，所以c(na+) 网友的回答： ph=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，因为显酸性，所以醋酸的程度大小醋酸根离子的水解程度，所以c(na+) 在醋酸溶液中加入等浓度naoh溶液，当ph=7时，c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+),为什么？ 俎思菱牵同的回答： 首先ph=7，根据ph的定义就知道c(oh-)=c(h+)，盯散溶液里面只如则慎有c(na+)、c(ch3coo-)、c(oh-)、c(h+)四种离子，由于溶液呈电中性，所以又有c(na+)=c(ch3coo-)；由于常温下中性溶液c(h+)=10^-7，显然渣敬要比c(na+)小，说以就是。 c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)了。 锐布凡钱农的回答： ch3cooh naoh=ch3coona+h2o ch3coona=ch3coo^-+ na^+ch3coo^-+ h2o﹤=﹥ch3cooh+oh^- 因为醋酸和。 氢氧化钠溶液。 反应，生成。 醋酸钠。和水老答如。 根据溶液的。 电荷守恆。得：c(na^+)c(h^+)c(ch3coo^-)c(oh^-) 由于ph=7,所以c(oh^-)c(h^+)因此c(na^+)c(ch3coo^-) 醋酸钠举猜是。 强电解质。醋酸钠完全电离。醋侍启酸钠的电离大于水解，所以c(na^+)c(ch3coo^-)c(oh^-)c(h^+) 谏白夏尾珊的回答： ph=7则h+=oh-=10-7mol/l,电荷守恆na+=ac- 但是你觉得唯此na+=ac-会有可能指信迅小到10-7mol/l?肯定要大于的吧。 所以就坦锋有na+=ac->oh-=h+ 屈寄琴介璇的回答： 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶岁闷液显酸性，则c（h+）＞c（oh-），醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，则c（ch3coo-）＞c（na+），由电离乎绝弯的程度可知c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（巨集虚oh-） 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-） 为什么 网友的回答： 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液显酸性，则c（h+）＞c（oh-），醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，则c（ch3coo-）＞c（na+），由电离的程度可知c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-） 美利达的回答： 好，非常好，非常非常好。说的不够明白啊。 冰醋酸中加水稀释，c(h＋)/c（ch3coo－）为什么增大？？？ 汉秀爱寸妆的回答： 醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行； ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行；h+的物质的量增大，故①正确； c（h+）随溶液稀释离子浓度减小，故②错误； 醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行，水的增大氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，c（h+）/c（ch3coo-）比值增大，故③正确； 醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行，c（ch3cooh）/c（ch3coo-）减小，故④错误； 稀释溶液氢离子浓度减小，依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大，故⑤正确；故选a． 弱电解质都有这个特性 越稀越电离 所以稀释后，电离方向肯定是正向的 这个必须记住 利用化学平衡常数k，分子分母都变小，但是分子是两者同时变小，所以qc小于k，平衡右移。同时利用夏勒特定律可知，离子的浓度小了，反应要向离子浓度大的方向进行。假设醋酸被稀释一倍，电离产物是两种，需平方，为1 4，由ka知... 醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然ch3cooh的电离程度在增大，但体积的增大佔主要因素，c h 又是逐渐减小的。ch3cooh溶于水后，能电离出ch3coo 和h 同时ch3coo 和h 又结合成ch3cooh分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距... 由醋酸电离方程式hac ac h 可知ka h ac hac h hac 设醋酸浓度为c，则电离出来 h 版 cka 而电离度a h hac ka c 所以，当加水稀释时权，醋酸浓度c减小，由表示式可知电离度a反而增大。这也是弱酸的稀释定律的表示式，用口诀说就是 越稀越电离 0.1mol的醋酸溶液加...
